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Eletrólise ígnea e Eletrólise em solução aquosa com eletrodos inertes, C+ …
Eletrólise ígnea e Eletrólise em solução aquosa com eletrodos inertes
O que acontece na eletrólise?
Por demandar energia, a reação que ocorre na eletrólise é endotérmica.
Ânodo
Polo positivo (+)
Oxida ânions, o que resulta na perda de elétrons.
Cátodo
Polo negativo (-)
Reduz cátions, por consequência ganha elétrons
Fórmula para calcular a força eletromotriz de uma eletrólise
Δε°eletrólise = ε°menor potencial de redução - ε°maior potencial de redução
Eletrólise em solução aquosa com eletrodos inertes
Ao dissolvermos uma substância na água teremos a produção de íons e o a autoionização da água, H+ e OH-.
Em uma cuba eletrolítica com uma solução aquosa, quando são inseridos dois eletrodos inertes (que não reagem) ligados em um gerador de energia elétrica, ocorrera uma eletrólise em solução aquosa com eletrodos inertes.
Por haver a movimentação de íons entre os polos.
Como a água possui uma baixa concentração de íons, ela tende a reagir no ânodo ou no cátodo.
Preferência para reagir no cátodo.
Cátions de metais de transição têm preferência sobre a água.
Os íons H+ provenientes de ácidos têm preferência sobre a água.
A água tem preferência sobre cátions das colunas 1, 2, e sobre íons Al3+ e Mn+.
Preferência para reagir no ânodo.
Os íons X- (Cl-, Br- e I-) têm preferência sobre a água.
Os íons OH- provenientes das bases têm preferência sobre a água.
A água tem preferência sobre ânions oxigenados e sobre o íon F-.
EXEMPLO
Eletrólise ígnea
A substância a ser eletrolisada está em estado líquido.
Formação de substâncias simples a partir de íons, que se originam da dissociação de um sal.
Íons provenientes da dissasociação de um composto iônico.
EXEMPLO
Caio de Andrade - 3°A EM
C+ + e- → C
A- → A + e-
XY → X+ + Y-
