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EL AGUA ES POLAR, La molécula de agua es polar debido a que alrededor de…
EL AGUA ES POLAR
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Cada átomo de hidrógeno se encuentra unido covalentemente al oxígeno por medio de un par de electrones de enlace.
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De esta manera existen cuatro pares de electrones rodeando al átomo de oxígeno: dos pares formando parte de los enlaces covalentes con los átomos de hidrógeno y dos pares no compartidos en el lado opuesto.
El oxígeno es un átomo electronegativo o "amante" de los electrones, a diferencia del hidrógeno.
El agua es una molécula "polar"; es decir, existe en ella una distribución irregular de la densidad electrónica.
el agua posee una carga parcial negativa (Delta-) cerca del átomo de oxígeno y una carga parcial positiva (Delta+) cerca de los átomos de hidrógeno.
Moléculas polares: Hay una diferencia en la electronegatividad entre los átomos, con un polo positivo y uno negativo.
Cuando la molécula está formada por más de un elemento químico, el número de nubes electrónicas y ligandos al átomo central determina la polaridad.
La división desigual de electrones le brinda a la molécula de agua una carga levemente negativa cerca de su átomo de oxígeno y una carga ligeramente positiva cerca de sus átomos de hidrógeno.
Las moléculas de agua se atraen entre sí según la atracción entre el extremo positivo de una molécula de agua y el extremo negativo del otro.
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La molécula de agua es polar debido a que alrededor de sus átomos de carbono se forman cargas negativas y alrededor de las de hidrógeno cargas postivas, siendo considerada un dipolo (posee ambas cargas) y es lo que la convierte en un solvente para muchas sustancias
El oxígeno es un átomo mucho más electronegativo que el hidrógeno, por lo que el oxígeno del agua tiene una carga parcialmente negativa (tiene una densidad de electrones alta), mientras que los hidrógenos llevan cargas parcialmente positivas (tienen una densidad electrónica baja).
En una molécula de agua , el enlace que une al oxígeno con cada hidrógeno es un enlace polar.
Siempre que un elemento sea significativamente más electronegativo que otro, el enlace entre ellos será polar; esto significa que uno de sus extremos tendrá una carga ligeramente positiva y el otro una carga ligeramente negativa.
En un enlace covalente polar, los electrones se comparten de forma no equitativa entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro. Debido a la distribución desigual de electrones entre los átomos de diferentes elementos, aparecen cargas ligeramente positivas (δ+) y ligeramente negativas (δ–) en distintas partes de la molécula.
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