Sustancias puras 🍻
Fases de una sustancia Pura
¿Que es?
Solido
Liquido
Gaseoso
están dispuestas en un patrón tridimensional
(red) que se repite por todo el sólido
Es parecido al de la fase sólida, excepto en las moléculas ya no están en posición fijas entre si y puedan girar y trasladarse libremente
Las moléculas están bastante apartadas, no hay un orden molecular, se mueven al azar con colisiones continuas entre sí y contra las paredes del recipiente que las contiene
Procesos de cambio de fases en sustancia puras
Ecuaciones de Estado
Factor de comprensibilidad
Otras ecuaciones
Estado 1
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Gas ideal
Estado 2
Líquido comprimido
Liquido saturado
Cualquier ecuación que relacione la presión, la temperatura y el volumen específico de una sustancia
Estado 4
Estado 5
Vapor Saturado
Vapor sobrecalentado
Temperatura de saturación
La constante R es diferente para cada gas y se determina a par- tir de
Presión de saturación
A una determinada presión, la temperatura a la que una sustancia pura cambia de fase
a una temperatura determinada, la presión a la que una sustancia pura cambia
Masa Molar
La masa de un mol de una sustancia en gramos
DIAGRAMAS DE PROPIEDADES PARA
PROCESOS DE CAMBIO DE FASE
es cuando un líquido está a punto de evaporarse
o Líquido subenfriado, esto quiere decir que no esta a punto de evaporarse
es un vapor que está a punto de condensarse
Estado 3
La normalización
Volumen específico pseudoreducido
Vapor húmedo o una mezcla saturo de líquido-vapor , debido a que en estos estados las fases líquidas y vapor coexisten en equilibrio
Un vapor que que no esta a punto de condensarse(es decir, no es vapor saturado)
Los gases se comportan de manera diferente a determinadas temperatura y presión, pero actúan de manera muy parecida a temperaturas y presiones nor- malizadas respecto a sus temperaturas y presiones críticas. La normalización se efectúa como
Esta desviación a temperatura y presión especificadas se toma en cuenta con exactitud mediante la introducción de un factor de corrección
definición
Formulas
Observe que vR se define de modo diferente que PR y TR, y que se relaciona con Tcr y Pcr en lugar de vcr. Las líneas de vR constante se agregan también a la carta de compresibilidad, lo cual permite determinar T o P sin tener que recurrir a repetidas iteraciones
Función
Van der Waals
Calor latente de fusión
Calor latente de evaporación
Calor latente
Curva de saturacion
Intentó mejorar la ecuación de estado de gas ideal al incluir dos de los efectos no considerados en el modelo de gas ideal: las fuerzas de atracción intermoleculares y el volumen que ocupan las moléculas por sí mismas.
Función
Beattie-Bridgeman
La ecuación de Beattie-Bridgeman, propuesta en 1928, es una ecuación de estado basada en cinco constantes determinadas de forma experimental. Se expresa como:
Sustancia que tiene una composición química fija en cualquier parte
La cantidad de ésta que es absorbida o liberada durante el proceso de cambio de fase
Diagrama P-v
Superficie P-v-T
El estado de una sustancia simple compresible se determina mediante dos propiedades intensivas independientes cualquiera: una vez que se han fijado las
dos propiedades, todas las demás se vuelven dependientes
Diagrama P-T
Las sustancias que se expanden y contraen al congelarse
difieren sólo en la línea de fusión en el diagrama P-T.
Diagrama T-v
El estado de una sustancia simple compresible se determina mediante dos propiedades intensivas independientes cualquiera: una vez que se han fijado las
dos propiedades, todas las demás se vuelven dependientes.
p-v de una sustancia pura es similar a la del diagrama t-v, pero las lineas de T=constante en este diagrama presentan una tendencia hacia abajo
ejemplo
la cantidad de energía absorbida durante la fusión
Función
De modo similar, la cantidad de energía absorbida durante la evaporación
Benedict-Webb-Rubin
En 1940, Benedict, Webb y Rubin ampliaron la ecuación de Beattie-Bridgeman y consiguieron aumentar el número de constantes a ocho. Se expresa como:
Función
Estado virial
La ecuación de estado de una sustancia se puede expresar también en forma de una serie, como:
Tablas de propiedades
1a)Liquido Saturado y vapor saturado
Entalpia de vaporizacion representa la cantidad de energia necesaria para evaporar una masa unitaria de liquido saturado a una temperatura o presion saturada
La cantidad de energia transferida es: mh
1b)Mezcla saturada de liquido-vapor
Es una mezcla entre ellas en el que se puede conseguir la razon entre la masa vapor y la masa total de la mezcla.
2)Vapor sobrecalentado
En la region situdada a la derecha de la linea de vapor saturado y a temperatura superiores a la temperatura en el punto critico, una sustancia existe como vapor sobrecalentado
3)Liquido comprimido
Las tablas para liquido comprimido no son muy comunes por lo que la A-7 es la unica que se presenta en el libro para esto.
Una de las razones por las que no hay datos para líquido comprimido es la relativa independencia de sus propiedades respecto a la presión.
Gabriel Emiliani
8-946-902
Yan Medina
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Edgar Mora
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Yeison Casas