Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Propiedades de las soluciones - Coggle Diagram
Propiedades de las soluciones
Propiedades eléctricas
Son relacionadas con el comportamiento eléctrico y químico de la solución dependiendo de los efectos de la naturaleza o la cantidad de soluto y solvente que se encuentra en la solución. electrolitos son fundamentales en esta propiedad ya que estas permiten que una solución sea conductora de electricidad.
Electrolitos debiles
Electrolitos con conductividad debil
Electrolitos fuertes
Electrolitos con conductividad fuerte.
Propiedades Coligativas
(Anonimo, 2007) Dependen de la concentración del soluto no de la naturaleza de las moléculas.
Propiedades Coligativas de soluciones no electrolíticas
Disminución de la presión de vapor
(Anonimo, 2007) La presión del vapor de un solvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil por la disminución de moléculas del solvente y del aire libre o la aparición de fuerzas atractivas de las moléculas del soluto y solvente, dificultando su paso a vapor.
(Anonimo, 2007) Si un soluto no es volátil, la presión del vapor de la solución es menor que la del solvente puro, por lo que la relación de la presión de vapor de la sln y la presión del vapor del slv dependen de la concentración del soluto.
(Anonimo, 2007) Esta relación esta dada por la ley de Raoult, que establece que la presión parcial de un solvente sobre la solución es dada por la presión del solvente puro multiplicada por la fracción molar del solvente en la solución.
Pv solución = X disolvente · Pv disolvente
Elevación de la temperatura de ebullición
(Anonimo, 2007) Cualquier disminución en la presión del vapor producirá un aumento en la temperatura de ebullición. El aumento de temperatura de ebullición es proporcional a la fracción molar y a la concentración molal del soluto.
∆Te = Kem
Donde Ke es la constante ebulloscópica ( 0,52 ºC/mol/Kg.).
Reducción de la temperatura de congelación
(Anonimo, 2007) Una solución tiene menor punto de concentración que el solvente puro, si la solución es acuosa su punto de congelación es -0°C. La magnitud de la depresión con referencia en 0°C depende de la concentración del soluto.
∆Tc = Kcm
Donde Kc es la constante crioscopica molal (KcAgua =1.86ºC/m.)
Presión Osmótica y Osmosis
(Anonimo, 2007) La presión Osmótica es la tendencia a diluirse en una solución separada del solvente separada por una membrana semipermeable. Un soluto ejerce presión osmótica cuando se enfrenta al solvente cuando no es capaz de atravesar esta membrana.
(Anonimo, 2007) Las leyes que regulan los valores de la presión osmótica en soluciones muy diluidas son análogas a las leyes de los gases. Su descubridor fue Jacobus H. Van t´Hoff.
Se expresa con la siguiente formula:
Π = MRT
La presión osmótica es proporcional con la concentración molar de la solución.
Propiedades Coligativas en Soluciones electrolíticas
Factor de Van T´Hoff
(i)
T´Hoff lo definió como la relación entre el valor medido de una propiedad coligativa y el valor esperado si el soluto no es electrolito. El Factor T´Hoff mide el grado de disociación de un electrolito en agua, carece de unidades y siempre es un valor positivo mayor y nunca igual a 1.
Disminución de presión del Vapor:
Pv sln=
(X disolvente)(Pv disolvente)(i)
Reducción de la temperatura de congelación: Un soluto iónico produce más depresión en el punto de congelación que un soluto covalente porque se disocian en iones.
Tc =(Kc)(m)(i)
Elevación de la temperatura de ebullición:
Te =(Ke)(m)(i)
Presión Osmotica:
Π =(M)(R)(T)(i)
Grado de ionización α alfa: Es la relación entre el cociente de Van t´Hoff restado de la unidad entre el número de iones que produce el electrolito restando la unidad.
α=i-1/s-1
donde s es el numero de iones que produce el electrolito
Porcentaje de Ionización %α: Determina el % que esta ionizado el electrolito.
%α = (α)(100%)
