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Modelos Atómicos
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Modelos Atómicos
John Dalton
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Indivisible,Indestructible, neutro, especifico, macizo.
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4 postulados
1.- Las sustancias se pueden dividir hasta partículas indivisibles y separadas llamadas
2.- Los átomos de un mismo elemento son iguales esencialmente en masa y propiedades, los de otros elementos
3.- Al combinarse dos o más átomos forman un compuesto y la fracción más pequeña de éste es un átomo compuesto, integrado por átomos compuestos idénticos en una relación numérica sencilla de átomos de cada elemento que lo conforma.
4.- En una reacción química, los átomos se reacomodan para formar nuevos compuestos.
Joseph Thompson
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Descubrio el electron y fue posible explicar posteriormente cómo se unen los compuestos que hoy se conocen como enlaces, las reacciones de electrólisis con los iones positivos y negativos, entre otras aportaciones; sin embargo, se seguía considerando al átomo continuo pero divisible.
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Arnold Sommerfeld
(1916) Los electrones se mueven al rededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas.
A partir del segundo nivel existen dos o más subniveles en el mismo subnivel.
Determinó el número cuántico azimutal, que determina la forma de los orbitales se lo representa con la letra L.
Orbitales S - P - D - F.
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Niels Bohr
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Si un electrón “salta” a un nivel de energía superior adquieren un estado excitado y se produce un espectro de absorción.
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Bohr supuso que los electrones se encuentran y giran en órbitas definidas y que cada una contiene una cantidad de energía, por esta razón los llamó niveles de energía.
Ernest Rutterford :
(1911) Su aportación más importante fue que postuló que el átomo estaba formado por un núcleo en el cual se podía encontrar casi la totalidad de la masa atómica y que toda la carga que había en el núcleo era positiva. También aportó la teoría de que los electrones giran alrededor del núcleo.
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Erwin Schrödinger
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(1926) Nubes de probabilidad, no se sabe con exactitud la ubicación del electrón
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