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Leyes de gases Mabe Vaca, Felipe Aliaga Valentina Navarro, Valeria…

- - - - P2 = P1*T2/T1
      - P2 = 3,5atm * 323K/ 300K
      - P2 = 3,77 atm
- - - - A presión de 12 atm, 28L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L Calcular cuál será la presión que ejerce el gas.
        
        12 · 28 = P2 · 15 → P2 = 336 / 15 = 22,4 atmósferas
- - - - V1 = (T1*V2)/T2
      - V1 = (263K * 75,4L)/ 303,5K
      - V1 = 65,34K
- - - - DATOS:
        V1 = 50L
        n1 = ?
        V2 = 22,4L
        n2 = 1mol
        
        (50L*1mol)/(22,4L)=2,23moles
        
        n1=2,23moles
- - - - P2= (P1V1T2)/(T1*V2)
      - P2 = (0.98atm 0.528L 303K)/(285K * 0.980L)
      - P2 = 0.62 atm
- - - - Tengo 3 gases: Hidrógeno, Helio y Oxígeno los cuales ocupan 5L
        
        H2 --> P = 200 mmHg
        He --> P = 300 mmHg
        O2 --> P = 100 mmHg
        
        PT = 600 mmHg ≈ 0,79 atm
- - - - Constante universal de los gases:
    - - V= n R T/ P
        
        V = (4mol 0.082[(atml)/molL)]285K)/3atm
        
        V= 31.16L