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Modelos atômicos, Partículas subatômicas - Coggle Diagram
Modelos atômicos
Rutherford-Bohr (nível mínimo de energia)
depois de um tempo, os cientistas começaram a ver falhas nesse modelo (Rutherford), principalmente relacionadas ao movimento dos elétrons. Como ela fazia para manter seus elétrons em órbita?
essa dúvida chamou a atenção de Niels Bohr, que resultou na mais atual versão do átomo que temos
Bohr associou ao modelo planetário a teoria proposta por Max Planck. Ele afirmou que as órbitas da eletrosfera seriam dotadas de um nível de energia
por isso os elétrons se mantém girando em torno do núcleo, isso impede que eles se cansem e caiam
a adição de Bohr considera sete níveos/camadas de energia, que são denominadas: K, L, M, N, O, P e Q
a camada K, possui n=1, a camada L, possui n=2,a camada M, possui n=3 e assim por diante onde, teoricamente, os elétrons estariam orbitando em suas trajetórias esféricas
hoje em dia sabemos que esse modelo é um pouco ultrapassado, existem alterações.
Dalton (bola de bilhar)
Dalton acreditava que o átomo era maciço e esférico
Dalton denominava o átomo como menor parte da matéria, pois nenhuma de suas pesquisas revelou o átomo claramente
Dalton acreditava também, que o átomo era indivisível e indestrutível
Thomson (pudim de passas)
Depois de alguns experimentos, Thomson concluiu que os átomos eram sim esféricos, mas não maciços
Thomson concluiu que o átomo é não-maciço porque notou a presença de elétrons, uma espécie de partícula negativa que fixa no átomo
isso derrubou a teoria de Dalton, de que o átomo seria indivisível
Rutherford (sistema planetário)
no início do século 20, a teoria de thomson começou a ser questionada quando surgiu a radioatividade, porque esse fenômeno não obedecia ao modelo do pudim de passas
depois de alguns experimentos com lâminas de ouro, Rutherford concluiu que o átomo não era uma estrutura inteira
a pesquisa de Rutherford diz que o átomo teria um núcleo positivo pequeno, circundado por uma eletrosfera cheia de elétrons
Partículas subatômicas
partículas básicas
prótons- P nêutrons- n e elétron- e, com um sinal de menos em cima
a carga dos prótons é +1, dos nêutrons é 0 e dos elétrons, por ser negativo, -1
massa relativa também varia, sendo 1 para os prótons e nêutrons, mais 1 sobre 1836 para os elétrons
