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Cuantificación en las reacciones químicas. - Coggle Diagram
Cuantificación en las reacciones químicas.
Masa Atómica
La masa total de protones y neutrones (estos constituirían los denominados nucleones, partículas subatómicas que se encuentran en el núcleo).
se definió mediante el isótopo más común del carbono, el carbono-12.
Tanto la masa atómica como el peso atómico se representan con una unidad llamada unidad de masa atómica (amu)
Mol
Es la unidad básica del Na utilizada para medir la cantidad de una sustancia.
Es el numero de partículas representativas, átomos de carbono que hay exactamente en 12 gramos de carbono
Se ah establecido que un mol de cual sustancia contiene 6.0221337x10
Estas partículas pueden ser de cualquier clase, como átomos, moléculas, formulas unitarias, electrones o iones
Molaridad
La molaridad se define como el número de moles de soluto por litro de solución (también como el número de milimoles de soluto por mililitro de solución)
La concentración molar de un soluto a veces se abrevia colocando corchetes al rededor de la fórmula química del soluto.
La molaridad tiene unidades de Mol/Litro, las cuales se pueden abreviar como molar o M ,(que se pronuncia "molar").
La concentración molar nos permite hacer conversiones entre el volumen de la solución y los moles (o masa) del soluto.
Masa Molecular
Es la masa de una molécula de un compuesto
Se mide en unidades de masa atómica, representadas como u, también llamadas unidades Dalton, representada como Da.
Se calcula sumando las masas atómicas relativas de todos los átomos que forman dicha molécula
Esta última unidad es la indicada en el Sistema Internacional de Magnitudes.
Partes Por Millón
Esta unidad es la empleada de forma habitual para indicar la existencia de elementos en muy pequeña cantidad, lo que se conoce como traza en una mezcla, concretamente, aire.
Se puede expresar también en términos de peso-peso, volumen-volumen o en cualquier otra relación de unidades de medida.
Es un concepto homólogo al de porcentaje, solo que en este caso no es partes por ciento sino por millón (tanto por mil).
Proporción de la concentración de una sustancia con respecto a la concentración de otra, como una unidad de soluto disuelta en un millón de unidades de disolvente.
Normalidad
Unidad de concentración que corresponde al número de equivalentes de soluto por litro de solución. La normalidad se calcula tomando como referencia una reacción determinada.
Unidad química para expresar la concentración. Concentración de una solución en Nº de equivalentes gramo de soluto por litro de solución. Se representa con N.
La concentración normal o normalidad (N), se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución:
N = (Equivalentes de soluto)/(Litros de solución)
o a menudo se establece la forma más simple como:
N = equiv/L
Se usa en análisis químico y reacciones ácido-base o redox, pero se tiende a sustituir por molaridad o concentración molar.
