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ESTEQUIOMETRÍA 400px-Combustion_reaction_of_methane, QUÉ ES? - Coggle…
ESTEQUIOMETRÍA
Estudio de las relaciones cuantitativas que existen en una reacción química
SIRVE PARA:
Establecer relaciones cuantitativas que son indicadas por las partículas participantes
A) a nivel nanoscópico define cuántos iones moléculas y átomos participan
B ) a niveles macroscópicos define cuántas moles de átomos y moléculas participan
C) en la sustancia gaseosa determinar si los volúmenes de los gases producidos se miden en la misma temperatura y presión tienen la misma cantidad de partículas (Avogadro)
D) masas de reactivos y productos específicos y la ecuación es balanceada y cumple con la ley de lavoisier
RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS
MASA MOLECULAR
Corresponde a la masa de los compuestos en forma de moléculas se calculan a partir de la fórmula del compuesto con la información de la masa atómica que se obtiene de una tabla periódica
VOLUMEN MOLAR
Se refiere al volumen ocupado por un mol de cualquier gas ideal y se ha determinado que siempre es el mismo cuando ibas está en las mismas condiciones de presión y temperatura
Mol
El mol Es simplemente una unidad de medida con el que se mide la cantidad de sustancia que puede ser elemento químico compuesto o materia y él es una de las siete dimensiones físicas fundamentales del sistema internacional de unidades
LEYES PONDERALES
Definen las relaciones de combinación química de las sustancias así como las masas de los reactivos necesarias para formar los productos de una reacción química
DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES
Dalton descubrió una regularidad en las relaciones de las masas de dos elementos cuando forman dos o más compuestos es decir la masa de elemento A entre la masa del otro elemento B para un compuesto tiene una relación de un número entero respecto a la del otro compuesto
FÓRMULA MÍNIMA O EMPÍRICA DE UNA SUSTANCIA
Es la fórmula más simple de una sustancia y es una relación de números enteros entre los átomos que lo componen
En las fórmulas mínimas los subíndices de los elementos están escritos con el número más pequeño o mínimo con el cual el dicho elemento forma un compuesto
FÓRMULA MOLECULAR DE LAS SUSTANCIAS
La fórmula molecular muestra el número de exacto de los átomos de cada elemento en una molécula, para determinar dicha fórmula se debe conocer el peso molecular del compuesto
LEY DE LAS PROPORCIONES EQUIVALENTES
Esta ley establece que cuando las masas de dos elementos se combinan con la misma base de un tercero guardan la misma proporción al combinarse entre sí
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
Establece que antes y después de una reacción química la masa total permanece constante es decir la materia no se crea ni se destruye sólo se transforma
LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES O DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS
Establece que para que se produzca un compuesto químico siempre se requiere que sus elementos estén en una proporción permanente o constante
Análisis porcentual:
es la aplicación de la ley de proporciones constantes o proporciones definidas
La masa molar se mide en kg/mol (kilogramo por mol) o g/mol
La masa molecular en u.m.a. (unidades de masa atómica)
REACTIVO LIMITANTE:
se encuentra en menor proporción de la requerida por la reacción. Y se consume totalmente en una reacción
REACTIVÓ EN EXCESO:
no se consume totalmente en la reacción
RENDIMIENTO O EFICIENCIA DE UNA REACCIÓN:
Se ve en función de que los cálculos de las reacciones se efectúan suponiendo las sustancias puras
PUREZA DE UN REACTIVO:
es una de las ideas más antiguas y recurrentes dentro de la química, nada que agrado de pureza de una sustancia y su determinación es fundamental en esta ciencia
QUÉ ES?
