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Coloides e Nanossistemas, ↑ Solubilidade - Coggle Diagram

- - - - • Surfactantes iônicos
      - • Temperatura limite, abaixo da qual, os surfactantes se cristalizam e são insolúveis.
        • Ponto em que a curva solubilidade cruza a curva CMC.
        • Processo reversível.
        
        ↓ Temperatura -> ↑ empacotamento das cadeias -> ↓ solubiliidade dos surfactantes.
    - - • Surfactantes não-iônicos e poliméricos
      - • Temperatura limite, acima da qual, ocorre separação de fases: água e surfactante;
        • Solução micelar torna-se turva;
        • Processo reversível.
        
        ↑ Temperatura -> Quebra ligações de hidrogênio -> ↓ solubilidade dos surfactantes
  - - - • Proteção dos domínios hidrofóbicos em um ambiente hidrofílico e vice-versa.
        • Leva o sistema para estado de mínimo de energia
      - Aumento de entropia atribuído à liberação de moléculas de água solvatando as cadeias carbônicas
    - - Depende:
        
        como é a auto-associação;
        
        forças intermoleculares entre as moléculas;
        
        efeito hidrofóbico;
        
        temperatura de trabalho.
      - Número de moléculas de surfactantes que se agregam para formar uma micela;
    - - Morfologia do Sistema Micelar
        
        Micelas cilindricas (1/3 < CPP < 1/2)
        
        Fase Lamelar (CPP ≈ 1)
        
        Micelas invertidas (CPP >1)
        
        Micelas esféricas (CPP < 1/3)
        
        Vesículas de bicamada
        (1/2 < CPP < 1)
        
        alterado por :
        
        •Tipo de surfactante;
        • Concetração;
        • Temperatura.
      - Geometria e empacotamento das moléculas de surfactante.
  - - - • Mais volumosas e mais assimétricas (ausência da atração eletrostática)
        • Camada altamente hidratada - Palisade Layer
    - - • Presença de contra-íons.
        • Gouy-Chapman layer - região difusa (com dupla camada elétrica)
        • Stern layer – região compacta (não tem muita fluidez)
    - - • Copolímeros dibloco ou tribloco
        • Micelas volumosas e com borda em escova que garante a estabilidade contra a coalescência.
- - - - Força resultante de atração com capacidade de contrair interface.
- - - - • Associados a sistemas muito viscosos e esbranquiçados
        • Não são orientados pelo campo magnéticos.
    - - • Bastante móveis e flexíveis (moléculas com facilidade de rotação)
        • São sensíveis e orientadas por campo magnético ou elétrico.
    - - • Moléculas quirais (ésteres de colesterila)
        • Dicroísmo circular
  - - - • Micelas se alongam em forma cilíndrica aumentando concentração de surfactantes.
    - - • Veicular fármacos hidrofóbicos e hidrofílicos.
- - - - Homogeneização sob alta pressão
        
        Câmara de pressão + canalículos muito pequenos -> redução das gotículas grosseiras por deformação
      - Ultra-cavitação (ultrasonicação)
        
        alternância de ondas sonoras de pressões altas e baixas
        
        ->Cavitação - formação e colapso de milhões de bolhas minúsculas dentro de um líquido.
    - - Temperatura de inversão de fases (TIF)
        
        • Gotículas estabilizadas por surfactantes não-iônicos.
        • Ao atingir o Cloud Point a curvatura das micelas é invertida.
        • Afinidade relativa do surfactante pelas fases é controlada pela temperatura (desidratação das moléculas de surfactante e alteração de CPP)
        
        T < TIF - Emulsão
        
        T = TIF - Microemulsão bicontínua
        
        T > TIF - Emulsão invertida
        
        T < TIF (rápido resfriamento - inversão catastrófica) - Nanoemlusão
        
        • Inversão de fase com alteração da temperatura.
      - Composição de inversão de fases
        
        • Mudança do CPP do surfactante a partir da sua hidratação.
        • Micelas são invertidas.e se refazem em gotículas nanométricas
        
        • Inversão de fase com alteração do volume da fase dispersa.
  - - - • Gotículas podem espalhar luz de acordo com seu tamanho.
        • Gotículas pequenas tem maior influência do movimento browniano = maior difusão no meio
        
        Técnica
        
        Equação Stokes-Einstein - relação entre o tamanho da partícula e velocidade.
        
        • gotículas grandes: maior intensidade do espalhamento.
        • gotículas pequenas: menor intensidade do espalhamento e mais deslocalizado.
        
        Detecta flutuações temporais da intensidade do espalhamento de luz e localização(ângulo)
      - • tamanho de gotículas;
        • índice de polidispersão.
    - - Técnica
        
        Mobilidade eletroforética das gotículas em campo elétrico
      - Diferença de potencial entre o meio e a camada estacionária de fluido (plano de cisalhamento) ligado à gotícula.
      - Estabilidade
        
        • Surfactantes iônicos;
        • Estabilização eletrostática;
        • Sistema estável: Z > +30 mV
        Z < -30 mV
      - Fatores que afetam
        
        • Temperatura •Constante dielétrica
        • Força iônica