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Leyes de Gases - Coggle Diagram
Leyes de Gases
LEY DE DALTON
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La presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que la componen.
LEY DE GAY LUSSAC
La presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.
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V= 5l P1=? P2= 3,5 atm T1= 27C T2= 50C
P1/T1 = P2/T2
P1= T1*P2 / T2
P1= 300K * 3,5 atm / 323 K
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LEY DE AVOGADRO
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V1= 50L n1= ? V2= 22,4 L n2= 1 mol
V1 n2= V2 n1
n1= V1n2 / V2
n1= (50L)(1 mol) / (22,4 L)
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LEY DE CHARLES
Dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.
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V1=39,5l T1=24c=297k V2=45,4l T2=?
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LEY COMBINADA DE GASES
Combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac en una única ecuación. Esta ley establece la relación entre temperatura, presión y volumen de un gas.
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V1=35l P1=560mmHg=0,74 T1=20c=293k V2=? P2=1atm T2=273k
V2=P1xV1xT2/T1xP2
V2=0,79atmx35lx273k/293kx1atm
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LEY DE BOYLE
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P1/v1 = P2/v2
V2= P1*V1/P2
V2= 0,986atm*80ml/1,2atm = 65,73ml
