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PROPIEDADES PERIODICAS - Coggle Diagram
PROPIEDADES PERIODICAS
ELECTROPOSITIVIDAD
La electropositividad es definida como el “poder o tendencia de un átomo, dentro de una molécula, para ceder los electrones de su enlace hacia otro átomo más electronegativo.” Es la propiedad de los elementos químicos opuesta a la electronegatividad.
Los elementos más electropositivos tienen tendencia a ceder electrones y formar iones positivos (cationes), por tanto los valores de sus energías de ionización y afinidad electrónica son bajos
Cuanto más a la izquierda y abajo de la tabla periódica se encuentre el elemento, más electropositivo será
En la tabla periódica de los elementos, los más electropositivos se encuentran en la parte izquierda y hacia abajo de la misma, es decir, en los grupos IA y IIA, siendo los tres elementos más electropositivos el cesio (Cs), el francio (Fr) y el rubidio (Rb
RADIO ATOMICO
El radio atómico identifica la distancia que existe entre el núcleo, y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo.
En un mismo grupo, el radio atómico aumenta de arriba abajo con la cantidad de niveles de energía. Al ser mayor el nivel de energía, el radio atómico es mayor.
En el mismo períodos, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha, ya que al ir hacia la derecha, el número atómico (Z) aumenta en una unidad al pasar de un elemento a otro, es decir
El radio atómico puede ser covalente o metálico.
Li: 257 pm, F: 64 pm el metal litio posee el radio atómico más grande (257 pm), mientras que el flúor, ubicado en el extremo derecho del período, es el más pequeño de todos ellos (64 pm). El radio atómico desciende de izquierda a derecha en un mismo período, y los valores enlistados lo demuestra
ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad es una medida relativa de la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones cuando participa en un enlace químico..
La electronegatividad suele aumentar de izquierda a derecha a lo largo de un período (filas de la tabla periódica)..
La electronegatividad suele disminuir al moverse hacia abajo en un grupo (columnas de la tabla periódica)..
Los gases nobles suelen presentar electronegatividad nula.
La mayor electronegatividad la tiene el flúor (3.98). La menor electronegatividad la tiene el cesio (0.79).
Algunos ejemplos de electronegatividad son: NaCl ----> Dónde Na tiene una electronegatividad de 0,9 y Cl tiene una electronegatividad de 3,2 de tal forma que las diferencias de las electronegatividades 2,3. En éste caso los átomos se encuentran unidos mediante enlaces iónicos.
AFINIDAD ELECTRONICA
se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (en su menor nivel de energía) captura un electrón y forma un ion Mono negativo:
La afinidad electrónica aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla no es potente o cuando crece el número atómico.
la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad
Los elementos del bloque p, y en concreto los del grupo 17, son los que tienen las mayores afinidades electrónicas,
los átomos con configuraciones externas s2 (Be, Mg, Zn), s2p6 (Ne, Ar, Kr) junto con los que tienen semilleno el conjunto de orbitales p (N, P, As) son los de más baja Eea.
Por ejemplo, cuando un átomo de cloro neutro en forma gaseosa recoge un electrón para formar un ion Cl-, libera una energía de 349 kJ/mol o 3,6 eV/átomo. Se dice que tienen una afinidad electrónica de -349 kJ/mol, y este número cuando es grande, indica que se forma un ion negativo estable.
DENSIDAD ATOMICA
Densidad atómica: La densidad atómica es una propiedad física que involucra tanto a la masa del objeto como al volumen que éste ocupa,
a medida que aumente la masa, aumenta la densidad y a medida que aumente el volumen, ésta disminuye,
si aumenta más la masa que el volumen, la densidad aumentará, mientras que si el volumen aumenta más que la masa, la densidad disminuye (y ésta se mantiene si es que tanto la masa como el volumen aumentan en un mismo factor).
la densidad aumenta en un grupo a medida que se baja por él, y en un periodo, la densidad aumenta hacia los elementos centrales de la tabla,
Por ejemplo, el plomo tiene una densidad de 11,3 g/cm3 a 20 ºC, la de la leche es de 1,03 g/cm3 a 15 ºC y la del monóxido de carbono, un gas muy tóxico para los seres humanos, es de apenas 0,00125 g/cm3 a 0 ºC.
POTENCIAL DE IONIZACION
El potencial de ionización (PI) es la energía mínima requerida para separar un electrón de un átomo o molécula específica a una distancia tal que no exista interacción electrostática entre el ion y el electrón.
se mide en electronvoltios (aunque no es una unidad del SI) aunque está aceptada o en julios por mol
Cuanto más nos desplacemos hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica, mayor es la energía de ionización
Los elementos alcalinos, grupo 1, son los que tienen menor energía de ionización en relación a los restantes de sus periodos.
los elementos del grupo 18 de la tabla periódica, los gases nobles, son los que exhiben las mayores energías
TEMPERATURA DE FUSION
El punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la que cambia de estado sólido a líquido..
En el punto de fusión, la fase sólida y líquida existen en equilibrio termodinámico. El punto de fusión de una sustancia depende de la presión y generalmente se específica a una presión normal, como 1 atmósfera o 100 kPa
ejemplos
Punto de fusión del agua sólida (hielo) (H2O): 0 ºC.
Punto de fusión del cobre (Cu): 1085 ºC.
Punto de fusión del aluminio (Al): 660 ºC.
Punto de fusión del oro (Au): 1064 ºC.
Punto de fusión de la plata (Ag): 962 ºC.
VOLUMEN ATOMICO
El volumen atómico es el volumen que ocupa un mol de átomo del elemento considerado.
El volumen atómico aumenta con el número atómico en elementos del mismo grupo (por ejemplo, el del potasio será mayor que el del sodio, etc.)
Los grupos con mayor volumen atómico son los metales del bloque s, después los no metales, y finalmente los metales de transición.
En un periodo disminuye hacia la derecha de la tabla periódica, salvo en los elementos cobre, zinc y galio donde el volumen y los volúmenes atómicos tienen una relación con la periodicidad química.
Por lo cual los elementos con menor volumen atómico son los del grupo 5.
El volumen atómico aumenta con el número atómico en elementos del mismo grupo (por ejemplo, el del potasio será mayor que el del sodio, etc.) Los grupos con mayor volumen atómico son los metales del bloque s, después los no metales, y finalmente los metales de transición.
TEMPERATURA DE EBULLICION
El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión que rodea al líquido y se transforma en vapor.
El elemento de mayor punto de ebullición es el Wolframio, y el de menor el Helio.
La unidad del punto de ebullición es el grado centígrado o Celsius.
El punto de ebullición se determina mediante un equipo de destilación . Es muy importante colocar el termómetro a la salida del vapor, para leer correctamente la temperatura de transición líquido - vapor.
Algunos ejemplos de puntos de ebullición de distintos elementos y compuestos químicos son: Proceso de ebullición del agua: 100 ºC. Punto de ebullición de la plata: 2262 ºC. Punto de ebullición del neón: -246 ºC
