Фосфор (P)
Получаване
Физични свойства
Химични свойства
История
Място в ПС :
Име - Фосфор
Съединения
Z - 15
Група - 15
Период - 3
Агрегатно състояние - твърдо
Алотропни форми - бял, червен, виолетов и черен фосфор
Температура на кипене - 550 K (277 °C)
Температура на топене - 317,3 K (44,3 °C)
Открит е от Хенинг Бранд (1669 г.)
click to edit
2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 → 6CaSiO3 + P4 + 10CO
Оксиди
Хидриди
Фосфин (PH3)
Директното взаимодействие с водород:
2P + 3H2 ⇄ 2PH3 + Q (ΔH = -9,2kJ/mol)
Фосфорен (II) оксид, фосфорен оксид – (PO): 2POBr3 + 3Mg → 2PO + 3MgBr2
Фосфорен (III) оксид, дифосфорен триоксид – (P4O6) или (P2O3): P4 + 3O2 → P4O6 (при недостиг на кислород)
Фосфорен (IV) оксид– (P2O4): 4P4O6 → 6P2O4 + P4 (нагряване над 210 °C)
Активен неметал, реагира с кислород, халогени, сяра и много метали.
Степен на окисление
5, 4, 3, 2, 1, −1, −2, −3
4Ca5(PO4)3F + 18SiO2 + 30C → 3P4 + 30CO + 18CaSiO3 + 2CaF2