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Propiedades empíricas de los gases - Coggle Diagram
Propiedades empíricas de los gases
Ley de Boyle: ley de Charles
Ley de Boyle
relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
Ley de Charles
Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
Masa molar de un gas ley de avogadro: ley del gas ideal
mol de cualquier material contendrá el número de Avogadro de moléculas
Ecuación de estado : propiedad extensiva e intensivas
propiedad extensiva
son aquellas que no dependen de la cantidad de materia que posee un cuerpo
propiedad intensivas
Son aquellas que sí dependen de la masa, son magnitudes cuyo valor es proporcional al tamaño del sistema que describe, son propiedades aditivas
Propiedades de un gas ideal
Poseen siempre un mismo número de moléculas.
No existen fuerzas de atracción o repulsión entre sus moléculas.
No existe colapso entre las moléculas ni cambios en su naturaleza física (cambios de fase).
Las moléculas del gas ideal ocupan siempre el mismo volumen a las mismas condiciones de presión y temperatura.
Determinación de masas molares de gases y sustancias volátiles
La ley del gas ideal es útil en la determinación de las masas molares de sustancias volátiles para este fin, un matraz de volumen conocido se llena con el gas a presión
Mezclas: variables de composición
El estado o condición de una mezcla de varios gases depende no sólo de la presión, volumen y temperatura sino también de los composición de la mezcla
Ecuación de estado para una mezcla de gases: ley de Dalton
La ecuación de estado de una mezcla de gases es la siguiente
PmixVmix = mmixRTmix Mmix
ecuación de Dalton de presiones parciales y la ecuación de estado de una mezcla de gases, en un término común, tendremos PmixMmix mmix = RTmix Vmix
La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total una mezcla dándonos a conocer la plenitud exacta de la mezcla.
Concepto de presión parcial
En una mezcla de gases, cada gas constituyente tiene una presión parcial que es la presión teórica de ese gas constituyente si ocupase por si solo el volumen completo de la mezcla original, a la misma temperatura
Ley de la distribución barométrica
Cuando se estudia el comportamiento ideal de los gases se asume tácitamente que la presión del gas tiene el mismo valor en cualquier lugar del recipiente
Distribución de partículas en una solución coloidal
La ley de distribuciones en la ecuación no se aplica solamente gases sino que también describe la dependencia de la concentración de partículas coloidales o partículas poliméricas suspendidas en solución líquida en su posición en los en la solución