MODELOS DE ESTIMACIÓN DE COEFICIENTE DE ACTIVIDAD

ECUACIÓN DE MARGULES

NTRL

ECUACIÓN DE VAN LAAR

ECUACIÓN DE WILSON

UNIFAC

UNIQUAC

Ventajas

Se puede aplicar a sistemas LL, el modelo representa moléculas que difieren apreciablemente en tamaño y forma, a la vez que toma en cuenta los efectos de las diferencias de polaridad

Desventajas

Consiste en una extensión del concepto de Wilson aplicable a sistemas multicomponentes del tipo VL, LL y VLL

Desventajas

Es uno dentro de un conjunto de métodos conocidos como métodos de contribución de grupos

Desventajas

Este modelo describe interacciones no ideales entre moléculas de similar tamaño molecular.

Desventajas

Se asume que si dos líquidos puros se mezclan, no se produce ni contracción ni expansión de volumen y la entropía de mezclado es cero

Desventajas

Explica las interacciones moleculares entre una moléculas y sus vecinas inmediatas.

Es poco útil para sistemas con hidrocarburos halogenados y alcoholes

Éste modelo tiene tendencia a predecir la existencia de dos fases líquidas cuando en realidad no las hay

No sirve para predecir máximos o mínimos para los coeficientes de actividad

Es aplicable para sistemas con desviaciones negativas o positivas de la ley de Raoult

Es menos exigente en el cálculo en términos de tiempo y representa la miscibilidad limitada tan bien como el equilibrio de 3 fases, cuando la mezcla cumple con
las condiciones que asume el modelo

Ofrece una excelente predicción de sistemas ternarios a partir únicamente de datos binarios

Suele predecir una fase única en sistemas que se saben tiene dos fases líquidas

Esta ecuación es más compleja e involucra más tiempo de computación que la de
Van Laar o Margules

Puede representar satisfactoriamente el comportamiento de casi toda solución no ideal, excepto las que involucren electrolitos o que tengan una miscibilidad limitada en un equilibrio LL o LLV

Ofrece una buena aproximación termodinámicamente consistente para predecir el comportamiento de mezclas multicomponentes a partir de la regresión de datos de equilibrio binario

Puede estimar el comportamiento de soluciones completamente miscibles, también los sistemas que se separan en dos fases líquidas

La ecuación NRTL combina las ventajas de las ecuaciones de Van Laar y Wilson y al igual que
la primera no es muy demandante en tiempos de computo

No puede representar sistemas en los que la fase líquida se separa en dos capas inmiscibles

Es atractiva por su sencillez pero no es aconsejable en todos los casos

Puede emplearse en sistemas diluidos y en mezclas de hidrocarburos-alcoholes aunque en este caso su comportamiento no sea tan bueno como el de Wilson

Trabaja bien con una gran variedad de soluciones no electrolíticas, incluidos componentes polares como el agua, así como moléculas apolares como los hidrocarburos

Puede representar los equilibrios LV, LL y LLV tan bien como NRTL

Esta ecuación es más detallada y sofisticada que las otras ecuaciones para la estimación de los coeficientes de actividad

Se puede aplicar a un amplio rango incluyendo: agua, alcohol, nitrilos, aminas, esteres, cetonas, aldehídos, hidrocarburos halogenados e hidrocarburos

Es aplicable a casos con diferencias en el tamaño y forma de las moléculas, como los polímeros

Tiene limitaciones que traban su exactitud y versatilidad

UNIFAC da errores muy superiores al promedio cuando se utiliza a bajas concentraciones

UNIFAC no puede manejar sistemas inmiscibles

Los parámetros de interacción se suponen en la técnica UNIFAC independientes de la temperatura; no obstante eso tiene poco sustento teórico, y puede ser causa de error

Es una herramienta excelente cuando ninguna ecuación es aplicable y tampoco se cuenta con datos experimentales que pueden usarse como base

El coeficiente de actividad se calcula según dos contribuciones: una debida a diferencias en el tamaño de la molécula y otra contribución debida a interacciones entre moléculas