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FUNDAMENTOS FISICOS
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La tendencia de una reacción química a llegar al equilibrio puede expresarse como la variación de una energía libre
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Cuando ΔG de una reacción negativa, la reacción es exergónica y tiende a llegar a su fin, cuando ΔG es positiva, la reacción es endergónica y tiende a avanzar en dirección opuesta
Cuando dos reacciones se suman para dar lugar a una tercera reacción, la ΔG de la reacción global es la suma de las ΔG de las reacciones individuales
Las reacciones de conversión del ATP en P1 Y ADP o en AMD y PP, son altamente exergónicas
Muchas reacciones celulares endergónicas son posibles gracias al acoplamiento, a través de intermedios comunes, con estas reacciones altamente exergónicas
La variación de energía libre estándar de una reacción ΔG°, es una constante física relacionada con la constante de equilibrio mediante la ecuación ΔG°=-RT In K eq
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La mayor arte de las reacciones celulares tienen lugar a velocidades útiles gracias a que existen enzimas que las catalizan
Las enzimas actúan en parte estabilizando el estado de transición, reduciendo la energía ΔG, e incrementando la velocidad de reacción en muchos ordenes de magnitud.
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El metabolismo es la suma de muchas secuencias de reacciones interconectadas en las que Inter convierten metabolismos celulares.
Cada secuencia esta regulada de manera que produzca lo que la célula necesita en cada momento y consuma solo la energía necesaria para ello
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