Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
PROPIETATS DE LA TAULA PERIÒDICA, image - Coggle Diagram
PROPIETATS DE LA TAULA PERIÒDICA
Propietats físiques
varien al llarg d'un grup
Hidrògen
gas incolor
insípid
no verinós
Carboni
aspecte negre
incolor
insolube en H2O
Reactivitat química
varia al llarg d'un grup:
capacitat d'una substància per patir una reacció química
Radis atòmics i radis iònics
radi atòmic
la mida d'un àtom és diferent en funció si està aïllat o formant enllaços amb altres àtoms
tipus de radis
radi covalent
radi metàl·lic
radi iònic
D'esquerra a dreta, augmenta el radi atòmic.De dalt a baix, augmenta el radi atòmic] :
Perquè varia el radi atòmic?
radi iònic
El radi iònic és el radi de l'ió resultant d'un àtom quan perd o guanya electrons.
el radi d'un anió és sempre més gran que el de l'àtom neutre corresponent i el radi d'un catió és més petit
Energia d'ionització
La primera energia d'ionització (Ei) és l'energia necessària per arrencar un electró d'un àtom en l'estat fonamental i en fase gasosa. És un valor experimental.
La primera energia d'ionització augmenta d'esquerra a dreta al llarg d'un període i de baix a dalt en un grup.
quan disminueix el radi, augmenta l'energia d'ionització
Afinitat electrònica
L'afinitat electrònica (Eaf) és el canvi d'energia que es produeix quan un àtom neutre en estat gasós capta un electró i es forma un anió, també en estat gasós.
L'afinitat electrònica augmenta, en valor absolut, d'esquerra a dreta al llarg d'un període i de baix a dalt en un grup.
Electronegativitat
L'electronegativitat (En) mesura la tendència d'un àtom a atreure els electrons quan es combina.
L'electronegativitat augmenta d'esquerra a dreta al llarg d'un període i de baix a dalt en un grup.
Caràcter metàl·lic
elements metàl·lics
Tenen energies d'ionització baixes i radis atòmics relativament grans, i són poc electronegatiu
formen cations
elements no metàl·lics
La seva afinitat electrònica és elevada i són molt electronegatius.
formen anions
El caràcter metàl·lic augmenta de dreta a esquerra al llarg d'un període i de dalt a baix en un grup.
volum atòmic
El volum atòmic es defineix com l'espai que ocupa un àtom.
Dintre d'un mateix grup, el volum atòmic augmenta de dalt a baix
Al llarg d'un mateix període, el volum atòmic disminueix al principi, però augmenta cap al final
