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Tipos de reacciones químicas
Desplazamiento
Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2
2 HCl + Zn → Cl2Zn + H2
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Síntesis
Elementos o compuestos simples se unen para conformar un compuesto más complejo.
1.Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
3.CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(ac)
Doble desplazamiento
Los iones de un compuesto modifican lugares con los propios de otro compuesto para conformar dos sustancias diferentes.
Pb(NO3)2 + K2CrO4→ PbCrO4 + 2KNO3
KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl
K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS
Descomposición
H2CO3 → CO2 + H2O
2 H2O2 → 2 H2O + O2
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
El compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más simples; un solo reactivo se convierte en productos.
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