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Propiedades de las sustancias - Coggle Diagram
Propiedades de las sustancias
dependen de
Fuerzas Intermoleculares (son fuerzas producidas entre compuestos covalentes)
"Van der Waals"
Fuerzas de London
Se producen en moléculas no-polares
Se origina un polo positivo y uno negativo -> formando un dipolo transitorio
Son débiles
Fuerzas dipolo-dipolo
es entre dos moléculas polares
se origina un polo positivo y otro negativo -> formando un dipolo permanente
mayor es la polarización, mayor es la intensidad
Las sustancias creadas se disuelven en el agua (porque son polares, igual que el agua)
"Puente Hidrogeno"
se origina por la interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno que está formando un enlace polar, con átomos fuertemente electronegativos (N, F, O).
Es la fuerza intermolecular más fuerte.
Propiedades de los compuestos covalentes.
Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos.
La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares, y nula su capacidad conductora.
Los sólidos covalentes macromoleculares, tienen altos puntos de fusión y ebullición, son duros, malos conductores y en general insolubles.
dependen de
Fuerzas Electroestáticas entre Cationes y electrones
En este tipo de compuestos existe una atracción
electroestática entres los cationes y los electrones.
Estas fuerza pese a ser fuertes, no son
tan intensas como en el caso de los compuestos iónicos.
Los enlaces metálicos
Suelen ser sólidos a temperatura ambiente
Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas
Presentan brillo metálico.
Son dúctiles y maleables
Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
dependen de
Fuerzas electroestáticas entre cationes(+) y aniones(-)
En este tipo de compuestos existe una atracción electroestática entre cargas de signo opuesto de los iones.
Se trata de fuerzas intensas
Propiedades de las sustancias iónicas
se encuentran en la naturaleza formando redes
cristalinas, por tanto son sólidas.
Su dureza es bastante grande
Son solubles en disolventes polares como el agua.
Tienen una conductividad alta (cuando están disueltas)