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Estructura atómica. Tema 6 - Coggle Diagram

- - - - Carga positiva
    - - Carga negativa
- - - - En 1916, el físico alemán Arnold Sommerfeld (1868-1951) realizó unos ensayos sobre espectros, y, a partir de sus observaciones se modificó y completó el átomo de Bohr con las siguientes ideas:
        
        1 Los desdoblamientos de las rayas de los espectros se corresponden con un mayor número en los saltos electrónicos.
        
        2 Alrededor del núcleo existen capas electrónicas (conjunto de órbitas de energía muy próximas).
        
        3 La primera capa está formada por una órbita circular, pero las demás contienen órbitas circulares y elípticas.
        
        4 A cada capa le corresponde un nivel de energía que, salvo el primero, se desdobla en varios subniveles, tantos como órbitas contiene.
        
        Las capas electrónicas son siete y se nombran con letras: K, L, M, N, O, P y Q, de más a menos cercanas al núcleo. Los subniveles de estas capas electrónicas reciben los nombres s, p, d y f.
    - - Cuando Pieter Zeeman (1865-1943) realizó los espectros en un campo magnético aparecieron nuevos desdoblamientos. Esto se justificó por la existencia de órbitas con distintas orientaciones. El número de orientaciones es, para el subnivel s, una; para el subnivel p, tres; para el subnivel d, cinco; y para el subnivel f, siete.
    - - En cada órbita se pueden alojar hasta dos electrones como máximo; cada uno de ellos gira sobre sí mismo en un sentido distinto. A esta propiedad de los electrones se llamó espín.