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Funções Inorgânicas: ácidos - Coggle Diagram
Funções Inorgânicas: ácidos
São compostos que em meio aquoso
Se ioniza e libera H3O+ ou H+(hidrônio ou hidroxônio)
Ex.: HCl + H2O -> H3O+ + CL-
Ânion: cloro; Cátion: Hidroxônio
Sofre uma ionização
Ionização
Reação gerada por compostos que em meio aquoso liberam seus íons
Normalmente compostos que possuem ligações covalentes
Classificações dos ácidos
Quanto a presença de oxigênio
Hidrácido
Não apresentam oxigênio na molécula
Ex.: HBr, HCl
Oxiácidos
Apresentam oxigênio na molécula
Ex.: H4SiO4, H2SO4, H3PO4
Quanto a força de ionização
Nos oxiácidos
Moderados
O - H = 1
Ex.: HClO2
Fracos
O - H = 0
Ex.: HClO
Fortes
O - H >ou= 2
Ex.: H2SO4
Exceção
H2CO3 é fraco
Nos hidrácidos
Moderado
HF
Fraco
Os demais
Fortes
HCl, HBr, HI
Quanto ao número de elementos constituintes
Ternários
Apresentam três elementos
Ex.: H2SO4, H2PO4
Quaternários
Apresentam quatro elementos
Ex.: HOCN
Binários
Apresentam dois elementos
Ex.: HCl, HBr, H2S
Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis
Triácidos
Apresentam três hidrogênios ionizáveis
Ex.: H3BO3, H3PO4
Tetrácidos
Apresentam quatro hidrogênios ionizáveis
Ex.: H4SiO4, H4P2O7
Diácidos
Apresentam dois hidrogênios ionizáveis
Ex.: H2SO4, H2CO3, H2S
Obs.:
H3XO3 possui 2H+
H3XO2 possui 1H+
X= P, As ou Sb
Monoácidos
Apresentam apenas um hidrogênio ionizável
Ex.: HBr, HCl, HNO3
Fórmula estrutural dos oxiácidos
Ligue preferencialmente os hidrogênios aos oxigênios
Ligue os oxigênios ao elemento central
Envolva-o pelos oxigênios
Complete com ligações covalentes dativa caso necessário
Escreva o elemento central
Ex.: H2SO4, H2CO3
Nomenclatura dos ácidos
Obs.: casos que o elemento forma diversos ácidos
Sempre com a mesma valência
Coloca meta, piro e orto no início
Dependendo da quantidade de moléculas de água
1H2O - meta
2H2O - piro
3H2O - orto
Ex.: P2O5
H4P2O7 -> ácido pirofosfórico
2H3PO4 -> ácido ortofosfórico
2HPO3 -> ácido metafosfórico
Além do fósforo existem: B, Sb e o As
Para oxiácidos
Trabalharemos com o nox
Ex.:
HNO3 -> ácido nítrico
H2CO3 -> ácido carbônico
H2SO4 -> ácido sulfúrico
HClO4 -> ácido perclórico
Para hidrácidos
Ácido ... + ídrico
Ex.:
H2S -> ácido sulfídrico
HCN -> ácido cianídrico
HCl -> ácido clorídrico
HNC -> ácido isocianídrico
