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LE ACQUE DURE E IL FENOMENO CARSICO - Coggle Diagram
LE ACQUE DURE E IL FENOMENO CARSICO
La Durezza Di un'Acqua
Un'acqua è detta dura quando contiene ioni come Ca2+ ed Mg2+
ovvero ioni calcio e magnesio
un esempio di acqua molto dura è un'acqua con un valore superiore ai 50 °F, ovvero 50 mg di CaCO3 in 100 mL di acqua
a confronto la pioggia assume un valore inferiore a 1 °F
per l'alimentazione la normativa consiglia acque con il valore tra i 15 °F e 18°F, con un limite massimo di 50 °F
viene espressa in gradi francesi (°F)
1 grado francese corrisponde a 1 mg di CaCO3 in 100 mL di acqua
con CaCO3 sono indicati gli ioni di calcio e magnesio
le acque dure si formano quando l'acqua piovana, contenente CO2 disciolto, attraversa una superficie ricca di calcare (CaCO3)
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO-3
in questa reazione i reagenti formano il carbonato di calcio, mentre i prodotti formano il bicarbonato di calcio
se un'acqua dura è portata ad ebollizione, la solubilità di CO2 diminuisce e abbandona il sistema
di conseguenza, per il principio di Le Chantelier, l'equilibrio si sposta verso sinistra con la formazione di CaCO3 solido che vediamo come polvere bianca
Il Fenomeno Carsico
è dato dalla solubilizzazione di CaCO3 in un'acqua ricca di CO2
ciò porta alla formazione di grotte
in una grotta, l'evaporazione di molte gocce di acqua, ricche di bicarbonato di calcio, nella stessa posizione per migliaia di anni, deposita CaCO3 sotto forma di strutture, dette stalattiti, che pendono dal soffitto della grotta
può accadere che le gocce sospese dal soffitto cadono nello stesso punto dove sono evaporate, lasciando piccole quantità di CaCO3, che, con il tempo, forma le stalagmiti.
le stalattiti e le stalagmiti si possono congiungere formando colonne