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Introducción a la Termoquímica, Termodinámica - Coggle Diagram
Introducción a la Termoquímica
Termoquímica
Estudio de la energía aplicada a cambios químicos o reacciones químicas.
Reacción química obedece 2 leyes
Ley de la Conservación de la masa (ley de Lavoisier). Durante una reacción química no se puede crear ni destruir materia
Ley de la Conservación de la energía: 1er principio de la termodinámica
La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma.
Tipos de energía en una reacción química
Energía luminosa es la constante de Planck por la frecuencia de dicha radiación (hv).
Energía Eléctrica en una pila galvánica la puedes obtener (Ee)
Energía trabajo mecánico se representa (W)
Intercambio de energía con un flujo o transferencia de calor se representa (Q).
Sistema: es nuestra reacción química
Entorno: todo lo que rodea dicha reacción química
Sistemas termodinámicos se clasifican en su función de su capacidad de transferir materia y energía.
3 tipos de Sistemas
Sistemas abiertos: permite el intercambio con el entorno tanto materia como energía.
Sistemas cerrados: se permite la transferencia de energía pero no de materia.
Sistemas aislados: no permite ningún tipo de intercambio.
se pueden en función de sus estados de agregación de los reactivos y productos.
Sistema homogéneo: componentes en el mismo estado de agregación
Sistema Heterogéneo: tenemos 2 o mas fases, un compuesto solido y otro liquido o gaseoso.
Termodinámica
Ciencia que estudia las energías de los procesos en sus distintas manifestaciones.