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chimica organica con elementi di biochimica 4 - Coggle Diagram

- - - - atomo con numero atomico più alto ha priorità nella nomenclatura, iniziando dai doppi legami
      - configurazione indica come i sotituenti sono legati all'atomo
      - tutti i ciclo fino a 8 C( che ha isomerie sia cis sia trans) non possono avere isomeria di tipo trans
      - sistema polienico--> presenza di più di un doppio legame
- - - - proprietà acido-base, OH in chimica generale è basico, in chimica organica esso subisce deprotonazione con la base R lasciando H3O+, O con carica negativa, formazione della base coniugata ALCOSSIDO O ALCOLATO perchè un H è stato prelevato
      - gruppo R elettrondonatore destabilizza la carica negativa, ione alcossido e alcolato
        
        tuttavia da R-OH+ H20--> R-OH2+ + OH- --> si formano perchè gruppo alcolico in questo caso si chiama IONE OSSONIO ed il gruppo R stabilizza la carica positiva strutture stabili, carica positiva è sull'ossigeno
  - - - dietil etere, assai infiammabile e si prepara dall'etanolo, gli eteri non formano legami a idrogeno, molecole poco polari, eteri a basso peso molecolare hanno punto d'ebollizione molto alti, più alto è, più è alta la capacità volatile
      - gli eteri hanno deboli forze intermolecolari
      - epossidi (ossirani): con elevata tensione angolare e torsionale, elevata reattività con Nu-, usato come gas repellente o come fertilizzante alternativo alla pastorizzazione, gli eteri hanno deboli forze intermolecolari e quindi bassi punti di ebollizione
      - Hanno una forza di 21 kJ/mole + deboli dei tipici legami covalenti di 300-500 kJ, molto + forti delle
        interazioni dipolo-dipolo
      - Eteri a basso peso molecolare sono altamente volatili
      - EPOSSIDI (OSSIRANI)
        
        Sono eteri ciclici a tre termini
        Hanno elevata tensione angolare e torsionale Hanno elevata reattività con i nucleofili
        Usati come sterilizzante in ambito medico, e come gas propellente
  - - - R-NH2+ H2O--> R-NH3+ + H3O+
        
        gruppo R (elettrondonatore) rende il doppietto più disponibile, e rende la carica, l'acido coniugato si chiama ammonio
        
        ammine terziarie l'ingombro sterico dei gruppi alchilici rende meno disponibile il doppietto, aumento grado di sostituzione dei gruppi R sull'atomo N, doppietto elettronico meno disponibile a causa di volume sferico
        
        L’associazione intermolecolare mediante legame idrogeno aumenta il peso elementare, con meno di 6 C sono solubili in acqua
        
        legami a H con solventi polari protici come acqua e alcol ma Nelle ammine terziarie l’ingombro sterico dei tre gruppi alchilici rende meno disponibile il
        doppietto