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La materia: Todo aquello que ocupe espacio y tenga masa - Coggle Diagram
La materia: Todo aquello que ocupe espacio y tenga masa
Sustancia pura
Elementos
Sustancias formadas por un tipo de átomo
Sustancia más simple
Ejemplos: Plata, cobre, hierro
Compuestos
Contiene dos o más elementos que siempre mantienen la misma proporción, es decir, tiene dos o más tipos de átomos
Pueden convertirse en sustancias simples mediante procesos químicos
Ejemplo: la sal común (NaCl), amoniaco, alcohol etílico, carbonato de calcio
Sustancias que tienen composición definida y no se pueden separar por métodos físicos.
Mezclas
Heterogénea
Son aquellas que poseen una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir fácilmente sus componentes.
Homogénea
Son aquellas que poseen una composición uniforme, lo cual hace que no se puedan distinguir sus componentes.
Dos o más sustancias se encuentran físicamente combinadas, pero no químicamente
conectadas.
Está formada por átomos
Son la unidad más pequeña de la materia
Están compuestos de partículas subatómicas que poseen una carga
Electrones
Carga eléctrica negativa
Ubicados en una nube electrónica alrededor del átomo
El átomo debe ser eléctricamente neutro
Número de protones = Número de electrones
Carga formal = 0
Protones
Carga eléctrica positiva
Ubicados en el núcleo
Neutrones
Carácter neutro
Ubicados en el núcleo
Número másico
Suma de los números de protones y neutrones
Isótopos: átomos de un mismo elemento con distinto número de neutrones, y por tanto diferentes números másicos
Masa atómica: media de la masa de todos los isótopos naturales
Número atómico = número de protones
Han habido 6 modelos de la estructura del átomo a lo largo del tiempo
John Dalton (1808)
Modelo de la esfera dura y compacta
J. J. Thomson (1904)
Modelo Budín con pasas(modelo estático)
Descubre el electrón
Ernest Rutherford (1911)
Modelo Sistema Planetario
Descubre el núcleo
Niels Bohr (1913)
Se basa en Max plan y Albert Einstein
Solo se aplica para el átomo de H
Bohr-Arnold Sommerfield (1916)
Explica el efecto Zeeman
Subniveles
Erwin Schrödinger (1926)
Ecuación de la onda, cuya solución es función de la onda
no es posible conocer la trayectoria del electrón
si no regiones del espacio donde la probabilidad de encontrar al electrón sea alta (orbital)
Tabla Periódica
Sistema de clasificación para los elementos
Clasifica a los elementos a partir de:
Número atómico creciente
Grupos y periodos
Periodo: filas horizontales de la tabla (del 1 al 7)
El periodo indica el número de niveles energéticos
Grupos: columnas verticales de elementos que presentan propiedades similares
G2A: Metales alcalinotérreos
Brillo
Son menos reactivos que los del grupo 1A
G8A: Gases nobles
Escasa reactividad
No se combinan con otros elementos
G1A: Metales alcalinos
Blandos
Brillo metálico
Conductores de calor y electricidad
Bajos puntos de fusión
Reaccionan con agua
G7A: Halógenos
Muy reactivos
Forman compuestos con la mayoría de elementos
Elementos de transición
Son todos los elementos ubicados al centro de la tabla periódica. Sus configuraciones electrónicas y electrones de valencia varían.
El número de grupo indica la cantidad de electrones de valencia
Electrones de valencia: electrones situados en el nivel energético superior
Las propiedades químicas de un grupo de deben a los electrones de valencia
Los electrones de valencia se representan mediante los símbolos de Lewis. Estos se muestran con puntos al rededor de cada elemento
Modelos de Tablas Periódicas
3.Meyer
28 elementos en 6 familias
4.Mendeleïev
Orden creciente de masa atómica
2.Newlands
Ley de las octavas
5.Tabla Periódica moderna(Alfred Werner)
Orden segun números atómicos
Se basa en la ley periódica de Moseley
1.Döbereiner
Triadas
