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常見的酸(11), 酸的共通特性(4), 鹼的共通特性 (14), 常見的鹼(26), －, 酸性物質 - Coggle Diagram
常見的酸(11)
硫酸(工業之母)H2SO4
解離方程式：H2SO4→ 2H+SO4 2-
腐蝕性極強，有強烈脫水性(黑黑的)
功能：製造醫藥（紫菌素)，染料，造紙，鉛蓄電池（電動車用
）
可用來製造硝酸和鹽酸
HCl鹽酸
解離方程式HCl→ H++Cl-
有刺鼻味，顏色有黃（工業用)也有無色，通常是水溶液，且打開時會有霧(酸霧)
功能：存在於人體的可幫助消化，也可拿來清洗金屬表面（工業用)
氯化氫氣體的水溶液，沸點低，有刺鼻酸味，對眼睛及皮膚有刺激性
含有鐵離子(Fe3＋
)，因此呈淡黃色
清洗金屬表面及浴廁清潔劑
氯化氫分子蒸發至空氣中，會與空氣中的水蒸氣結合成顆粒細小，肉眼可
見的鹽酸，稱為酸霧
乙酸(醋酸)CH3COOH
解離方程式CH3COOH →CH3COO－＋H
＋
純醋酸在 17℃時易凝固成為固體，因此又稱為冰醋酸
食用醋為 3％～5％的濃度
酒精發酵方程式酒精＋氧→醋酸＋水 C2H5OH＋O2→CH3COOH＋H2O
部份解離，為弱酸，弱電解質
硝酸HNO3
解離方程式HNO3 →H＋＋NO3－
無色液體，為腐蝕性最強的酸
遇陽光(紫外線)易分解成紅棕色有毒的二氧化氮氣體(NO2)，溶於硝酸中，成黃色溶液，因此需用深色玻璃瓶盛裝
濃硝酸遇銅反應產生紅棕色的二氧化氮氣體(NO2)，溶液成藍色(硝酸銅 Cu(NO3)2)
稀硝酸遇銅反應產生無色的一氧化氮氣體(NO)，溶液成藍色(硝酸銅 Cu(NO3)2)
可製造黃色炸藥(TNT，三硝基甲苯)及黑火藥(硝酸鉀)
硝酸遇蛋白質成黃色
酸的共通特性(4)
特性
活性大的金屬遇稀酸，會產生氫氣(H2)
石蕊試紙呈現紅色
部分物質會侵蝕身體
濃酸稀釋為放熱反應
酸嚐起來有酸味，有腐蝕性
碳酸鹽類遇稀酸，會產生二氧化碳
物質溶於水解離出氫離子
戶外建築雕像，含有碳酸鈣，因受酸雨侵蝕
其他
工業用的鹽酸含有雜質，溶於鐵離子，呈黃色
鹽酸為胃液主要成分
流酸腐蝕性強，脫水性強
因稀釋流酸時會有大量熱氣，所以稀釋時必須將濃流酸鹽玻璃棒緩緩加入水中並充分攪拌
應用
人體胃液中也含有稀鹽酸
工業上使用稀鹽酸清洗生鏽金屬表面
醋酸溶液中的解離反應式為 CH3COOH→CH3COO-(醋酸根)+ H+
鹽酸 解離方程式：HCl→H＋＋Cl－
氯化氫（鹽酸)
特性
氯化氫解離方程式(H＋
)HA→ H＋＋A
－
有刺激性煙霧，吸入會侵蝕器官
鹼的共通特性 (14)
性質
可以溶解油脂
部分物質會侵蝕皮膚
摸起來有滑膩感
嚐起來有澀味
使石蕊試紙呈藍色
其他
2化學上的鹼是電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。
3鹼分為可溶性鹼和不可溶性鹼兩種，一般化學上研究的鹼是可溶性鹼。
4可溶性鹼具有五條通性，不可溶性鹼具有一條通性
1鹼一詞來源於阿拉伯語中的alkali一詞，意為“草木灰”，因草木灰具有鹼性而得名。
溶於水可增加水中氫氧根離子濃度
EX: 氫氧離子 OH－BOH → B＋＋OH－
EX:NaOH→ Na＋＋OH－
EX:Ca(OH)2→ Ca2＋＋OH－
舉例
NH4OH氫氧化氨(氨水)
NaOH氫氧化鈉(燒鹼 苛性鈉)
Ca(OH)2氫氧化鈣(石灰水 熟石灰)
常見的鹼(26)
NH3氨氣
無色具有臭味，易溶於水，比空氣輕的氣體，需以向下排氣法收集
水溶液呈(弱)鹼性，俗稱氨水
氨水有殺菌作用，稀釋後可做為清潔劑(市售的氨水有殺菌濃度約 28％，加水稀釋後有殺菌、消腫、止癢)
俗稱阿摩尼亞
NaOH氫氧化鈉
白色固體，俗稱燒鹼或苛性鈉
溶於水會放熱，對皮膚有腐蝕性
易吸收空氣中的水氣與二氧化碳而潮解
容易與空氣中的水結合並潮解，潮解方程式：2NaOH＋CO2→ Na2CO3＋H2O
氫氧化銫
是一種無機化合物，為強鹼，可以腐蝕玻璃
與其他鹼金屬氫氧化物類似，氫氧化銫也是超強的鹼，極容易潮解
實驗室常用的是氫氧化銫一水合物
氧化鈣CaO
台灣人吃的檳榔常添加石灰，鹼性石灰會傷害口腔，不宜食用
溶於水形成氫氧化鈣Ca(OH)2水溶液，又稱石灰水，可與二氧化碳反應產生碳酸鈣（CaCO3）沉澱
－
酸性物質
）