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NIVEL QUÍMICO DE ORGANIZACIÓN - Coggle Diagram
NIVEL QUÍMICO DE ORGANIZACIÓN
2.4. Compuestos y soluciones inorgánicos
Soluciones, coloides y suspensiones
una
mezcla
es una combinación de elementos o compuestos que están combinados físicamente, pero no unidos por enlaces químicos
tres mezclas líquidas comunes son soluciones, coloides y suspensiones
la principal diferencia entre un coloide y una solución es el tamaño de las partículas
los solutos tanto de las soluciones como de los coloides no se depositan ni se acumulan en el fondo del recipiente
en cambio, una
suspensión
, el material es suspendido se puede mezclar con el líquido o el medio de suspensión durante algún tiempo
la
concentración
de una solución se puede expresar de varias maneras
Una forma habitual es como
porcentaje
de masa por volumen
Otra manera de expresar la concentración es en unidades de
moles por litro (mol/L)
, también denominado molaridad, que relaciona la cantidad total de moléculas en un volumen dado de solución
Un
mol
es la cantidad de cualquier sustancia que tiene una masa en gramos igual a la suma de las masas atómicas de todos sus átomos
Ácidos, bases y sales inorgánicas
Un
ácido
es una sustancia que se disocia en uno o más
iones hidrógeno (H+)
y uno o más aniones
Cuando los ácidos, bases y sales inorgánicas se disuelven en agua, se disocian, es decir, se separan en iones que son rodeados por moléculas de agua
Los ácidos y las bases reaccionan entre sí para formar sales
Una
base
elimina
H+
de una solución, y por lo tanto, es un
aceptor de protones
. Muchas bases se disocian en uno o más
iones hidróxido (OH-)
y uno o más cationes
Cuando una
sal
se disuelve en agua, se disocia en cationes y aniones, ninguno de los cuales es
H+
u
OH-
Equilibrio ácido - base: concepto de pH
La acidez o alcalinidad de una solución se expresa en una
escala de pH
que abarca de 0 a 14, esta escala se basa en la concentración de H+ en moles por litro
Una sustancia con un pH de 7, como el agua pura, es neutra
Una solución que tiene más H+ que OH- es una solución ácida y tiene pH inferior a 7
Una solución con más OH- que H+ es una solución básica (alcalina) y tiene un pH superior a 7
Mantenimiento del pH: sistemas amortiguadores
Los sistemas amortiguadores (buffer), consiste en convertir ácidos o bases fuertes en ácidos o bases débiles
los ácidos (o bases) fuertes se ionizan con facilidad y aportan numerosos H+ (u OH-) a una solución, pueden modificar de manera sustancial el pH, lo que puede alterar el metabolismo corporal
los ácidos (o bases) débiles no se ionizan tanto y aportan menos H+ (u OH-) a la solución, ejercen menos efecto sobre el pH
Un sistema amortiguador importante del cuerpo es el
sistema amortiguador ácido carbónico-bicarbonato