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Gases, Pressão, Volume, Temperatura, Equação geral dos gases ideais,…
Gases
Gases são compostos moleculares que possuem características como a grande compressibilidade e a capacidade de se expandirem. Eles não possuem volume fixo, são miscíveis entre si e em qualquer proporção.
Os gases são substâncias cujas moléculas perdem totalmente a atração entre si e se dispersam muito umas das outras, estas moléculas estão sempre em movimento desordenado.
Esse movimento causa algumas partículas a se chocarem, e este choque gera o que chamamos de pressão que o gás exerce sobre determinadas superfícies.
Ao aumentar a pressão, haverá a redução significativa desses espaços vazios e, assim, do volume.
Os altos valores de compressibilidade e de expansibilidade são decorrentes dos grandes espaços vazios entre as moléculas que compõem o gás.
Já o alto grau de liberdade das partículas que compõem um gás possibilita que eles se dispersem facilmente, ocupando todo o volume disponível.
Pressão
Ao aumentar a pressão, haverá a redução significativa desses espaços vazios e, assim, do volume.
Volume
É impossível determinar o volume exato de um gás, pois sempre ocupam o volume total do recipiente em que estão confinados.
Temperatura
Ela se relaciona com o grau de agitação das partículas, quanto maior a agitação maior será a temperatura do sistema.
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- Ser constituído por um número muito grande de partículas em movimento desordenado;
- O volume de cada molécula ser desprezível em relação ao volume do recipiente;
- As colisões são elásticas de curtíssima duração;
- As forças entre as moléculas são desprezíveis, exceto durante as colisões.