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Familia de halógenos. - Coggle Diagram
Familia de halógenos.
Reacciones de halógenos.
Haluros de hidrógeno: también conocidos como ácidos halhídricos. Todos los haluros de hidrógeno reaccionan con H2O para producir ácidos halhídricos.
Óxidos y oxoácidos: los halógenos forman varios óxidos que son agentes oxidantes poderosos y ácidos en agua. En todos los oxiácidos el H está enlazado a un O. Las fuerzas relativas de los oxiacidos de los halógenos dependen de dos factores: La EN del halógeno y el estado de oxidación del halógeno.
Haluros de halógenos: los halógenos reaccionan exotérmicamente con otros para formar varios compuestos interhalógenos. Poderosos agentes fluorantes.
Haluros: un haluro es un compuesto binario en el cual una parte es un átomo halógeno y la otra es un elemento o radical que es menos electronegativo que el halógeno.
Sales anhidras: son la deshidratación de los haluros hidratados. Los haluros hidratados se obtienen por disolución de metales, óxidos o carbonatos en disoluciones acuosas de ácidos halogenados, seguida de evaporación o cristalización.
Haluros moleculares.
La mayoría de los elementos electronegativos y de los metales en estados de oxidación elevados forman haluros moleculares.
Reactividad.
Los halógenos libres reaccionan con la mayoría de metales y no metales para formar muchos compuestos iónicos y covalentes. Forman compuestos como haluros metálicos y no metálicos, óxidos y oxoácidos de halógenos.
Interalogenaciones
Son compuestos de pares de halógenos, que tienen las formulas: XY, XY3, XY5, XY7. Puede heredar propiedades químicas del constituyente más electronegativo
Flúor.
Es el elemento más electronegativo y el más reactivo del grupo 17. Presenta mayor tendencia a ganar electrones, el que se reduce más fácilmente.
Cloro.
El cloro es muy abundante en la naturaleza, hay más cloro que carbono en la corteza terrestre. Se obtiene a partir de cloruros alcalinos por electrólisis. Sus principales usos son como blanqueador y desinfección de aguas.
Bromo.
A temperatura ambiente es un liquido rojo, volátil y denso. Es el único elemento no metálico que se encuentra en estado líquido a temperatura ambiente. No es soluble en agua; se disuelve mejor en disolventes no polares. La mayor parte del bromo se encuentra en el mar. se emplea en la fabricación de compuestos usados en la industria y en la agricultura.
Yodo.
Es el elemento más pesado de los halógenos que se encuentran en la naturaleza. En condiciones normales es un sólido negro, lustroso, y volátil. Se encuentra en los mantos de caliche, también como ion yoduro en algunos pozos de petróleo.
Astato.
Es un elemento producido artificialmente del que sólo se conocen isótopos radiactivos de vida corta. Es el halógeno más pesado. Se extrae con benceno cuando se halla como elemento libre en solución. La cantidad total de ástato en la corteza terrestre es menor que 28 g.