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CARBONO - Coggle Diagram

- - - - El elemento químico carbono tiene dos isótopos estables, el 12C y el 13C. Su abundancia es del 98,9% y 1,1%
- - - - Combustibles. Todos los hidrocarburos pueden llegar a la oxidación completa. Comienzan a oxidarse ante la presencia de oxígeno o ante una fuente de calor. Una de las sustancias resultantes de la combustión es el dióxido de carbono. Por eso los hidrocarburos son sustancias contaminantes al ser utilizados como combustible.
      - Pirolisis. Al exponer a los alcanos a un calor de 800 grados pueden descomponerse formando alquenos e hidrógeno libre.
      - Solubilidad. Son insolubles en agua. Esto se debe a que son sustancias polares, es decir que las cargas eléctricas de cada molécula están separadas.
    - - Punto de ebullición. Aumenta a medida que aumenta el tamaño del alcano (la cantidad de átomos de carbono). Esto se debe a que las fuerzas intermoleculares son mayores cuando la molécula es más grande. Por ejemplo, el punto de ebullición del butano es – 0,5 mientras que el punto de ebullición del nonano es 150,8.
      - Densidad. También aumenta cuando la molécula es de mayor tamaño.
      - Solubilidad. Son insolubles en agua. Esto se debe a que son sustancias polares, es decir que las cargas eléctricas de cada molécula están separadas.
  - - - CADENA ABIERTA
        
        Alcanos. Los enlaces entre todos los átomos de carbono son simples. La fórmula molecular es CnH2n+2 (n es el número de carbonos).
        
        Alquenos. Uno de los enlaces entre los átomos de carbono es doble. La fórmula molecular es CnH2n.
        
        Alquinos. Uno de los enlaces entre los átomos de carbono es triple. La fórmula molecular es CnH2n-2.
      - CADENA CERRADA
        
        Se denominan cíclicos y las cadenas de los átomos de carbono forman anillos, como en el caso de los aromáticos. Sin embargo, los alifáticos no tienen enlaces dobles. Se denominan cicloalcanos.