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ENLACE QUÍMICO, Grupo, IIIA, IA, +1, IIA, +2, IVA, ±4, VA, -3, VIA, -2,…

- - - - Liberación de energía durante el
        proceso de unión de átomos.
        
        Se expresa en
        
        □ KJ/mol
        □ Kcal/mo
  - - - Electrones de último
        nivel en una C.E
        
        Son estos
        
        Los que intervienen en la formación
        de los enlaces químicos
  - - - Presentación de los electrones de valencia en forma de puntos o aspas colocados alrededor del símbolo del elemento correspondiente.
  - - - Medida de la capacidad de un
        átomo para atraer a los electrones
        de valencia que forman un enlace químico.
        
        🐦 Alto
        🐥 Medio
        🐍 Bajo
  - - - Cuando un átomo forma enlace, trata de alcanzar la configuración de un gas noble más próxima a el
        
        Para ello
        
        El átomo puede ganar, perder o
        compartir electrones de valencia
- - - - Metal - no metal
    - - Fuerza que mantiene unidos
        a iones de cargas opuestas
        (cationes y aniones)
        
        Por
        
        Transferencia de
        electrones
    - - Δ EN ≥ 1.7
    - - Sólidos cristalinos (en
        condiciones ambientales)
      - Duros y frágiles
    - - Alto puntode fusión
  - - - No metal - no metal
    - - Fuerza electricamagnética que
        mantiene unidos a dos átomos
        
        Por
        
        Comparticion
        de electrones
        
        Formando
        
        Moléculas
    - - Enlace
        
        Doble
        
        Si los dos átomos
        enlazados comparten dos
        pares de electrones
        
        Triple
        
        Si los dos átomos
        enlazados
        comparten tres
        pares de electrones.
        
        Simple
        
        Si dos átomos comparten
        sólo un par de electrones
    - - 0 ≤ Δ EN < 1.7