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Reelaboração do modelo atômico de Rutherford - Coggle Diagram
Reelaboração do modelo atômico de Rutherford
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O modelo não explicava como os elétrons, que tinham cargas negativas, ficavam em torno do núcleo, com carga positiva, sem perder energia e sem colidir com ele.
O estudo da luz ajudou a dar início a uma nova teoria e a aperfeiçoar a de Rutherford.
Espectro eletromagnético
Espectro luminoso visível: é a imagem de várias cores que se sucedem observada na decomposição de luz solar.
Radiações eletromagnéticas: o resultado da decomposição da luz solar é uma variedade de radiações que se formam (ondas de rádio, micro-ondas, raios infravermelhos, radiação ultravioleta, raios X e raios gama) todas invisíveis aos nossos olhos.
O arco-íris é o resultado da decomposição da luz solar que incide em gotículas de água suspensas na atmosfera.
Espectros atômicos
Algumas substâncias quando aquecidas na chama de uma Bunsen podem fazer a chama ganhar uma coloração, a mesma pode nos mostrar o(s) elemento(s) presente(s) na substância.
Quando um elemento químico é submetido a altas temperaturas ele libera um feixe de luz, quando o mesmo atravessa um prisma observa-se linhas coloridas luminosas.
Espectro de emissão: as linhas coloridas formam este espectro, porém cada elemento químico possui um diferente.
Bohr tentou explicar a pergunta que não havia sido esclarecida utilizando uma teoria sobre a luz feita por Max Planck.
Teoria do Planck: toda energia do elétron é quantizada, ou seja, os elétrons absorvem ou emitem quantidades fixas de energia na forma de pequenos pacotes denominados
quanta
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Rutherford-Bohr
Os elétrons ocupam níveis de energia.
O elétron não pode estar parado no átomo.
Em cada camada o elétron tem energia constante.
Mais próximo do núcleo: menor a energia do elétron.
Mais longe do núcleo: maior a energia do elétron.
Para passar de um nível de menor energia para um de maior, o elétron absorve energia.
Para passar de um nível de maior energia para um de menor, o elétron libera energia.
Borh e os espectros dos elementos
Elétrons que recebiam energia (aquecimento ou descarga elétrica) passavam para níveis de maior energia. Átomo eletricamente excitado.
Ao retornarem para o nível de menor energia (estado fundamental) ocorria a emissão de energia.
Cada linha separada no espectro de hidrogênio indicava a energia liberada quando um elétron passava de um nível exterior para um interior.
Distribuição eletrônica em camadas de energia
1,2,3,4,5,6 e 7 ou K,L,M,N,O,P e Q
Camada 1 ou K - mais próxima do núcleo.
Camada 7 ou Q - mais distante do núcleo.
Critérios para prever a distribuição eletrônica
Cada camada eletrônica comporta um número máximo de elétrons.
Para efetuar a distribuição, devemos conhecer o número de elétrons presentes no átomo.
Íons isoeletrônicos: apresentam o mesmo número de elétrons.
Primeiramente os elétrons ocupam a primeira camada, quando esta já está preenchida eles ocupam a seguinte.