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ENLACES ATÓMICOS PRIMARIOS Y SECUNDARIOS - Coggle Diagram
ENLACES ATÓMICOS PRIMARIOS Y SECUNDARIOS
Los enlaces primarios
Enlace metalico
Son un metal y comparten vínculos externos con los átomos de un sólido.
Los elementos metálicos tienen de uno a tres electrones en la capa externa
Cada átomo desprende una carga positiva perdiendo sus electrones más externos, y los electrones (de carga negativa) mantienen a los átomos metálicos unidos.
Enlace covalente
A los átomos les gusta compartir sus electrones y esto hace que su capa externa esté completa.
Un enlace covalente se produce cuando se comparten átomos y electrones.
Esto produce un fuerte enlace covalente.
Enlace ionico
Los átomos está rellenos con una capa externa de electrones.
El enlace ocurre entre elementos metálicos y no metálicos
Estas capas de electrones se llenan transfiriendo electrones de un átomo al de al lado.
Los átomos donantes obtienen una carga positiva y los receptores tendrán carga negativa.
Se atraerán entre ellos al ser positivo y negativo, y entonces ocurrirá el enlace.
Producen los enlaces químicos que mantienen a los átomos unidos
Se dividen en tres:
Los enlaces secundarios
Son subdivisiones de los enlaces, y se consideran más débiles.
Tienen energias entre 4 y 42 kj/mol
Enlaces de hidrógeno
Un enlace común es el enlace de hidrógeno.
Son los más comunes en las moléculas con enlace covalente que contengan hidrógeno.
Los enlaces de hidrógeno se producen entre átomos covalentes y oxigenados.
Esto lleva a cargas eléctricas muy pequeñas alrededor del enlace de hidrógeno, y cargas negativas alrededor de los enlaces oxigenados.
Enlace entre moléculas polares
Es el tipo de enlace secundario más fuerte.
Densidad: Depende de peso atómico, radio atómico (iónico) y distribución atómica espacial.
Conductividades, eléctrica y térmica: Están asociadas a la movilidad de los portadores de carga, que a la vez depende de la distribución electrónica espacial.
Enlaces de van der Waals
Conocido también como fuerzas intermoleculares o fuerzas de dispersión
Son el enlace más débil, pero son unos gases increíblemente importantes, que son enfriados a temperaturas bajas.
Estos enlaces son creados por pequeñas cargas de electrones positivos y negativos que producen una carga débil.
Los enlaces de van der Waals se anulan por la energía térmica, causándoles una disfunción.
Ocurren atracciones entre dipolos generados por la asimetría de cargas
El mecanismo de esos enlaces es similar al de los enlaces iónicos, pero no existen electrones transferidos. -- > Representación esquemática del enlace de Van der Waals entre dos dipolos.
Un enlace atómico es un enlace químico.
El enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones entre átomos y moléculas.
