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Tabela Periódica, Fórmulas Estruturais, Raio Iônico (raios de cátions e…
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Fórmulas Estruturais
1º passo
Contar todos os elétrons da camada de valência, lembrando que essa camada é a última camada do átomo,onde está incluso os elétrons que participa das ligações moleculares.
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5º passo
Verificar se o átomo central está com o octeto completo,caso não estiver é necessário realizar ligações duplas ou triplas para a finalização da construção molecular.
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Raio Atômico
Períodos
O raio atômico no período (horizontal) aumenta da direita a esquerda.Os átomos que estão a esquerda são relativamente maiores do que os da direita.
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Aquele elemento que contém um menor número de prótons,terá uma maior carga nuclear,fazendo com que seu raio atômico seja menor.
Grupos
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Aquele elemento que contém maior número de energia,o raio atômico terá um maior tamanho (aumentando para baixo).
Raio Atômico
A ideia de raio atômico é a distância do centro do átomo até os seus limites.Tendo em vista que o átomo não tem sua eletrosfera definida.
É utilizado a divisão entre a molécula diatômica do elemento para medir a distância entre os dois núcleos, e a partir disso ter a ideia do raio a partir de R= d/2.
Ligação Covalente
Se dá ao compartilhamento de elétrons. Onde os elétrons se dão como moléculas neutras sem carga,formando um elemento compartilhado com outro.
Isso acontece quando os átomos recebem elétrons,fazendo o compartilhamento, formando assim,os pares eletrônicos.
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