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CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS, Reacciones de..., Según el modo…
CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
REAGRUPAMIENTO DE ÁTOMOS
TRANSFERENCIA DE PARTÍCULAS
ASPECTOS ENERGÉTICOS
VELOCIDAD DE LA REACCIÓN
OTRAS REACCIONES QUÍMICAS DE INTERÉS
Reacciones de...
PRECIPITACIÓN
INTERÉS BIOLÓGICO
COMBUSTIÓN
INTERÉS INDUSTRIAL
INTERÉS MEDIOAMBIENTAL
Según el modo en que se
reagrupen los átomos durante la reacción,
SUSTITUCIÓN O DESPLAZAMIENTO
DESCOMPOSICIÓN
SÍNTESIS
Conocidas también como
reacciones de
transferencia de electrones
o
reacciones redox.
2Fe (s) + O2 (g) = 2 FeO (s)
n.oxid 0 0 +2 -2
Son reacciones de síntesis y en ellas se produce la
transferencia de electrones como proceso paralelo a la reordenación de átomos.
Para esta transformación, el Fe ha pasado de tener número de oxidación 0 a +2 (ha perdido electrones), mientras que el O2 ha pasado de número de oxidación 0 a -2 (ha ganado electrones).
Decimos que el Fe se ha oxidado y el O2 se ha reducido
.
El balance de energía química durante una reacción no es nulo,
y existe un defecto o un exceso de ésta durante el proceso químico.
La forma más común en la que se manifiesta la variación de la energía química en una reacción es mediante calor.
El calor desprendido o absorbido del medio cuando se lleva a cabo una reacción química a presión constante, se llama
ENTALPÍA
de
REACCIÓN
(ΔH).
Reacciones
endotérmicas
Reacciones exotérmicas
Un átomo de un compuesto es sustituido o desplazado por otro. En estas reacciones hay el mismo número de sustancias en reactivos que en productos.
Sustitución simple:
Sustitución doble:
La reacción se lleva a
cabo mediante la transferencia de alguna partícula entre reactivos y productos
Reacciones acido-base
Reacciones de oxidación-reducción
Conocidas también por
reacciones de neutralización
o
reacciones de transferencia de protones
.
Se producen entre un
ácido
y una
base (OH)
, dando una
sal
y
H2O
.
Son reacciones de sustitución doble.
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
Velocidad de una reacción: rapidez con que los reactivos se transformen en productos.
FACTORES DE LOS QUE DEPENDE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
:
-
Temperatura
-
Concentración
-
Grado de división
-
Presencia de catalizadores
REACCIONES RÁPIDAS
REACCIONES LENTAS
Dos o más reactivos se combinan para
formar un producto.
Forma general
A + B = AB
N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g)
Reactivo se transforma en dos o más
productos.
Forma general
AB = A + B
CaCO3 (s) = CaO (s) + CO2 (g)
Se representan como
AB + X = XB + A.
Un ejemplo
son las reacciones entre un metal y un ácido.
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
Se representan como
AB + XY à XB + AY.
Un ejemplo
son las reacciones entre un ácido y un hidróxido o entre dos sales.
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
Aquellas que absorben calor del medio para su desarrollo.
ΔH > 0
Aquellas en las que se desprende calor al medio durante su desarrollo
ΔH < 0
Intercambio de iones que ocurre en disolución acuosa.
Un producto de la reacción es sólido y muy insoluble en el medio de la reacción, se deposita en el fondo del matraz o recipiente en el que se encuentre, formando un
precipitado
.
AgNO3 (aq) + NaCl (aq) = NaNO3 (aq)+ AgCl(s) ↓
Proceso químico en el que una sustancia (combustible), reacciona con O2 (comburente), produce diversos productos de reacción y un rápido desprendimiento de energía en forma de luz y calor.
SIEMPRE
genera
CO2
y
H2O
.
C2H6 + 7/2 O2 = 2CO2 + 3H2O
Los seres vivos necesitan energía para las funciones vitales, esta energía es aportada por los alimentos los cuales reaccionan con el O2 que respiramos.
Como productos de reacción se obtienen
CO2, H2O
y liberan gran cantidad de
energía
.
Reacciones metabólicas
C6H12O6 (s) + 6O2 (g) = 6CO2 (g) + 6H2O (l) + 2540KJ
En algunas reacciones químicas se liberan gases que llegan a la atmósfera, la cantidad excesiva de estos, puede crear cambios en ésta, como por ejemplo, la
influencia del CO2
llamado
efecto invernadero
.
La industria química fabrica grandes cantidades de sustancias (inexistentes en la naturaleza, o que no están en las condiciones necesarias) para ser usadas en la fabricación de otras que son utilizadas por los consumidores
(NH3, HNO3, H2SO4, HCl...)
