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CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS, Nº Oxid →, 0, 0, +2, -2,…
CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
A) Criterios relacionados con la reagrupación de átomos
Según el modo en que se reagrupen los átomos durante la reacción
Reacciones de descomposición
Un reactivo se transforma en dos o más productos
AB → A + B
Ej.:
2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g)
Reacciones de sustitución o desplazamiento
Un átomo de un compuesto es sustituido o desplazado por otro
Hay el mismo número de sustancias en reactivos que en productos
Dos tipos:
Sustitución simple
AB + X → XB + A
EJ.:
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
Sustitución doble
AB + XY → XB + AY
Ej.:
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O
Reacciones de síntesis
Dos o más reactivos se combinan para formar un producto
A + B → AB
Reacciones de la formación de un producto a partir de sus elementos constituyentes
Ej.:
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)
B) Criterios relacionados con la transferencia de partículas
La reacción se lleva a cabo mediante la transferencia de partículas entre reactivos y productos.
Se clasifican en:
Reacciones ácido-base
Conocidas también como
reacciones de transferencia de protones o reacciones de neutralización
Se produce entre:
Ácido + Base(hidróxido)
Genera:
Sal + H2O
Sustitución doble
Ej.:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Los ácidos
ceden protones
Las bases
aceptan protones
Reacciones de oxidación-reducción
Conocidas como
reacciones de transferencia de electrones o reacciones de redox
Se produce la
transferencia de electrones como proceso paralelo a la reordenación de átomos
Ej.:
2Fe (s) + O2 (g) → 2FeO (s)
Oxidación:
Nº Oxidación
sube
Se
pierden electrones
Reducción:
Nº Oxidación
baja
Se
ganan electrones
C) Criterios relacionados con aspectos energéticos
La energía asociada a las uniones entre átomos, iones o moléculas se llama
ENERGÍA QUÍMICA
Forma más común en la que se manifiesta la variación de energía en una reacción es mediante
calor (de reacción)
El calor desprendido o absorbido del medio cuando se lleva a cabo una reacción química a presión constante se llama
ENTALPÍA de REACCIÓN (∆H)
Según esto podemos clasificar las reacciones en:
Reacciones endotérmicas
Absorben calor (energía) del medio
∆H>0
Reacciones exotérmicas
Desprenden calor (energía) al medio
∆H<o
D) Criterios relacionados con la velocidad de la reacción (criterios cinéticos)
Llamamos velocidad de una reacción a la rapidez con que los reactivos se transforman en productos
Es importante conocer los factores de los que depende la velocidad ya que podremos hacer que transcurra
más deprisa o más lenta
una reacción dependiendo de lo que nos interese.
Dos tipos de reacciones:
Reacciones rápidas
Reacciones lentas
Factores de los que depende la velocidad de reacción:
Concentración
Grado de división
Temperatura
Presencia de catalizadores
E) Otras reacciones químicas de interés
Cinco tipos de reacciones:
Reacciones de interés biológico
Los seres vivos necesitan energía para llevar a cabo sus funciones vitales
La energía la
aportan los alimentos
mediante un proceso en el cual reaccionan con el oxigeno del aire
En el producto se obtiene
CO2 y H2O
y se libera una
gran cantidad de energía
En los seres vivos se
producen múltiples reacciones
que tienen como
objetivo mantener su vida
. Entre ellas están todas las
reacciones metabólicas
.
Ej.:
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O +2540KJ
Reacciones de interés industrial
La industria química fabrica en grandes cantidades sustancias que, o no existen en la naturaleza, o no están en las condiciones necesarias
Algunas de las
sustancias son básicas
. Se emplean para
fabricar otras que utiliza directamente el consumidor
Ej.:
Amoniaco, ácido nítrico...
Se utilizan
, por ejemplo el NH3,
para fabricar fertilizantes, productos de limpieza, explosivos...
Reacciones de combustión
Proceso químico
en el que una sustancia, denominada
combustible
, reacciona con
O2 (comburente)
para
producir
diversos
productos de reacción y un rápido desprendimiento de energía en forma de luz y calor
La totalidad de los compuestos orgánicos llamados
hidrocarburos
(CxHy) siempre generan CO2 y H2O
Ej.:
C2H6 + 7/2 O2 → 2CO2 + 3H2O
Reacciones de interés medioambiental
En algunas
reacciones químicas se liberan gases que acaban llegando a la atmósfera
Si se
produce en mucha extensión
, la
cantidad de gase
s que se
desprende
puede ser lo
suficientemente importante como para producir cambios
en esta.
Ej.:
La insuficiencia de CO2 (efecto invernadero), la presencia de óxidos de nitrógeno y azufre + H2O (pueden generar ácidos que se precipitan, lluvia ácida), o la presencia de CFC (compuestos clorofluorocarbonados, eliminan el ozono de la atmósfera
Reacciones de precipitación
Son reacciones de
intercambio de iones que ocurren en disolución acuosa
Uno de los producto es
sólido muy insoluble
en el medio de la reacción, se
deposita en el fondo
del matraz, tubo de ensayo...
formando un precipitado
Ej.:
AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → NaNO3 (aq) + AgCl (s) ↓
Nº Oxid →
0
0
+2
-2
Reacción de síntesis