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Propiedades físicas y químicas de los grupos funcionales - Coggle Diagram
Propiedades físicas y químicas de los grupos funcionales
Alcohol
Química
Por su estructura se pueden clasificar como metanol.
Actúan como ácidos y bases.
Física
Soluble en agua.
Punto de fusión y la densidad aumenta a medida que aumenta el numero de carbónicos.
Punto de ebullición alto.
Éter
Física
En su mayoría son líquidos.
Solubles en agua.
Aumenta el peso molecular.
Menos denso que el agua.
Química
No son reactivos.
Poca re actividad química.
Contacto con el aire sufren de oxidación y se forman peróxidos.
Cetona
Física
Insolubles en agua y solubles en éter.
Punto de ebullición mayor que alcano.
Pueden ser liquidas o solidas dependiendo del numero de carbonos.
Química
Se comporta como ácidos por presencia de grupos carbonillas.
Reaccionan como amoniaco provocando iminas.
Hemicetales mezclándonos con alcohol.
Se forma un diol al mezclarlo con agua.
Amina
Física
Punto de ebullición aumenta con la cantidad de carbonos.
Su solubilidad en agua disminuye de acuerdo a la cantidad de átomos de carbono.
Química
Reaccionan en presencia del oxígeno.
Leve carácter ácido.
Puede reaccionar en presencia de ácido nitroso.
Amidas
Físicas
Soluble en agua.
Punto de fusión y ebullición bajos.
Sólidas a temperatura ambiente.
Grupo polar
Incoloras e inodoras.
Químicas
Débilmente básicas.
Hidrólisis básica general sal de ácido orgánico.
La hidrólisis produce ácido orgánico y sal de amonio.
Éster
Física
Bajo peso molecular ( líquidos volatines ).
Química
Se descomponen ante el calor.
Generar alcohol.
Ésteres superiores
Menos denso que el agua.
Insolubles en agua.
Inodoros.
Sólidos.
Cristalinos.
Solubles en solventes orgánicos.
Nitrilos
Física
Insolubles en agua.
Punto de ebullición mas alto que el alcohol.
Olor parecido a cianuro de hidrógeno.
Si tienen mas de 15 carbonos son sólidos.
Química
Tóxicos.
Producen minas.
Hidratación sp
Aludo de ácido
Física
Solubles en solventes orgánicos.
Muy reativos
Olores irritantes.
Insolubles en agua.
Química
Crean reactivos de sustitución neoclofílica.
Reducción de cloruros de Rosenmund.
Ácido carboxílico
Física
El punto de ebullición varia de acuerdo a la caridad de carbonos.
Punto de ebullición alto.
Dobles puentes de hidrógeno.
Química
Reaccionan con soluciones acuosas de hidróxido de sodio y bicarbonato de sodio.
Referencias bibliograficas
https://quimicayalgomas.com/quimica-organica/aminas/
http://quimicaul.blogspot.com/
https://es.slideshare.net/honey61187/propiedades-fsicas-y-qumicas-de-los-cidos-carboxlicos
http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/propiedades_alcoholes.htm
https://quimicayalgomas.com/quimica-organica/esteres/
https://www.quimica.es/enciclopedia/Ameba.html#:~:text=Ameba%20es%20un%20protista%20unicelular,trav%C3%A9s%20del%20proceso%20llamado%20fagocitosis
).
http://quimicaorganicacmi2012.blogspot.com/2012/10/amidas.html
http://objetos.unam.mx/quimica/compuestosDelCarbono/grupos-funcionales/index.html