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ORGANIZACIÓN DE LOS ELECTRONES EN EL ÁTOMO, Subnivel (l), N° de orbitales,…
ORGANIZACIÓN DE LOS ELECTRONES EN EL ÁTOMO
NÚMEROS CUÁNTICOS
Número cuántico
principal
(
n
)
Nos da idea del
Nivel de energía y el
volumen real del orbital.
Puede tomar valores
n
=1,2,3,4,...
K,L,M,N,...
Número cuántico
secundario o azimutal
(
l
)
Determina la
Forma del orbital.
Puede tomar valores
l
=0,1,2,3,...(
n
-1)
(s,p,d,f...)
Sharp (
0
)
Principal (
1
)
Difuso (
2
)
Fundamental (
3
)
Número cuántico
magnético
(
m
)
Indica la
Orientación que tiene el orbital al
someter al átomo a un campo
magnético fuerte.
Puede tomar
valores
m
=(-1,...,0,...+1)
Número cuántico
del
spín
(
s
)
Determina la
Rotación de
giro del electrón.
Puede tomar
dos
valores porque
Cada
m
es una orbital, en cada
orbital caben 2 electrones.
Sentido horario= -1/2
Sentido antihorario= +1/2
ZONA EXTRANUCLEAR
Esta conformado por
Electrones con estadosenergeticos
cuantizados.
CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
Regla de Möller
Forma practica de realizar la
distribución electrónica.
Donde
Distribución electrónica
de Kernel
Consiste en simplificar la distribución electrónica
utilizando la C.E de un gas noble
Anomalías en la C.E
Se presenta en elementos
de los
grupos VIB y IB
(6 y 11)
Distribución electrónica
del átomo ionizado
Para el anión
Se determina el #e-total
Aplicación de la regla de Möller
Para el catión
Aplicación de la regla de Möleer
para el respectivo átomo neutro.
Se quitan los electrones del nivel
más externo, los electrones
salen en orden:
f
,
d
,
p
,
s
.
Principio de máxima multiplicidad
La regla de Hund sugiere primero semillenar los orbitales de su subnivel con electrones de giro antihorario y luego con los de giros horario
Especies isóelectricas
○ Diferente número atómico (
Z
).
○ Igual número de electrones.
○ Igual distribución electrónica.
Subnivel (
l
)
s
p
d
f
N° de orbitales
1 (
l
=0)
2 (
l
=-1,0,1)
3 (
l
=-2,-1,0,1,2)
4 (
l
=-3,-2,-1,0,1,2,3)
e- por orbita
2
2
2
2
N° de e-
2
6
10
14
Energia relativa= n + l
N° de e- en cada
subnivel= 4
l
+2
#
e- máx=2n^2 **
