IL PRIMO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA
La termodinamica ha come oggetto la descrizione macroscopica dell'intersezione fra corpi che possono scambiare energia per effetto dell'azione di forze (lavoro) o in conseguenza di differenze di temperatura.
studia le interazioni fra i sistemi termodinamici e l'ambiente esterno
TRASFORMAZIONI
ISOTERMA
ADIABATICA
ISOCORA
CICILICA
ISOBARA
Trasformazione che avviene a a pressione costante (delta P costante) segmento parallelo asse orizzontale
Trasformazione che avviene a volume costante (delta V costante) segmento parallelo asse verticale
Trasformazione che avviene a temperatura costante. (delta T costante) ramo iperbole
Trasformazione che avviene senza scambi di calore con l'ambiente.
Trasformazione che inizia e finisce nello stesso stato. Poiché lo stato iniziale e finale coincidono, nel diagramma p-V curva chiusa
Un sistema è in stato di equilibrio termodinamico quando
equilibrio termico: la temperatura è uniforme in tutti i punti del sistema
equilibrio termico: quado la struttura interna e la sua composizione rimangono costanti
equilibrio meccanico: le forze all'interno del sistema sono tutte equilibrate
una trasformazione è quasi-statica quando avviene attraverso una successione i stati che differiscono da stati di equilibrio solo per delle quantità infinitesime
L'ENERGIA INTERNA DEL SISTEMA E' UNA FUNZIONE DI STATO
E' una funzione di stato cioè dipende solo dagli stati iniziali e finali del sistema
La variazione dell'energia interna di un sistema durante una trasformazione in cui riceve una quantità di calore Q ed effettua un lavoro L
DELTA U = Q - L
L'energia interna del gas perfetto dipende dalla temperatura ma non dal volume o dalla pressione
U = U(T)
CALORE MOLARE
Il calore molare di Cmol è l'energia che si deve fornire a mol della sostanza per aumentare la temperatura di 1 K
Per solidi a volume costante
Cmol = 3R
Calori molare dei gas
volume costante
pag 457
pressione costante
pag 457