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水溶液 - Coggle Diagram
水溶液
分類
溶劑狀態
氣態溶液(空氣、粉塵)
液態溶液(鹽酸、酒)
固態溶液(合金、黃銅)
溶劑種類
水溶液(水必為溶劑)
非水溶液
溶液導電性
電解質溶液(食用醋)
非電解質溶液(糖水)
溶質粒徑
真溶液
溶質顆粒直徑<1nm(10^-9m)
膠體溶液
溶質顆粒直徑介於1~1000nm(10^-9~10^-6)
具有廷得耳效應
溶解度
影響因素
溶質/溶劑本身性質
溫度
壓力
水溶液的溶解
固態
難溶：s<10^-4M
微溶：10^-4M<s<10^-1M
可溶：s>10^-1M
液態
是否互溶，取決液體本性
分子極性
屬於分子本性(相同極性易互溶)
極性分子：分子正/負電荷分布不均
高極性(親水性)：水、酒精
低/非極性(親油性)：油
氣態
溫度上升(氣體分子動能提高)，溶解度低
一般氣體溶於水均會放熱
溶解微觀過程
溶質進入溶液，以溶解的溶質分子自由移動，
有機會與尚未溶解晶體碰撞，而發生沉澱。
溶解速率>沉澱速率
沉澱速率增加
溶解速率=沉澱速率(飽和)
溶解度(s)=溶質最大溶解量(g)/100g H2O
濃度
表示法
重量百分濃度(%)=溶質種(g)/溶液種(g)*100%
體積莫耳濃度(M)=溶質莫耳數(mol)/溶液體積(L)
百萬分點濃度(ppm)=溶質重(g)/溶液重(g)*10^6
稀釋/混合
稀釋前後，溶質質量/莫耳數不變
稀釋時，質量可加成，體積未必
混合前後，溶質總質量/莫耳數不變
溶液配置
固體溶質
精確秤量，加溶液劑解
充分攪拌，倒入容量瓶
沖洗殘留液，倒入容量瓶
加溶劑至標線，搖晃均勻
液體溶質
以吸量管量取溶質，注入容量瓶
取適量溶劑，倒入容量瓶
以滴管加至標線，搖晃均勻
膠體溶液
膠體溶液
膠體粒子：均勻分散在溶劑中的溶質
分散質(溶質)+分散媒(溶劑)=分散系(溶液)
分類
流動性
凝膠(無流動性，奶酪)
溶膠(有流動性，牛奶)
分散媒/分散質狀態
氣溶膠(煙塵)
液溶膠(牛奶)
固溶膠(合金)
溶質顆粒直徑介於1~1000nm(10^-9~10^-6)
廷得耳效應
英國物理學家 廷得耳
膠體粒子具有散射光線
可從入射光的垂直方向
看到通過膠體溶液的光線
溶質+溶劑=水溶液(勻相)