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Funções da química inôrganica - Coggle Diagram
Funções da química inôrganica
Óxidos
Óxido é uma substância inorgânica binária (formada por dois elementos químicos diferentes) em que um dos elementos é o oxigênio (sigla O), que é o elemento mais eletronegativo e apresenta NOX igual a -2
Tipos de óxidos
Iônicos: são óxidos que apresentam metal acompanhando o oxigênio na composição.
Moleculares: são óxidos que apresentam ametal acompanhando o oxigênio na composição.
Classificação dos óxidos
Básicos: óxidos iônicos que apresentam qualquer outro metal (com exceção do cromo, que só forma óxido básico se apresentar NOX +2). Em água, formam bases e, na presença de ácido, formam sal e água
Neutros: são os óxidos moleculares monóxido de carbono (CO), monóxido de nitrogênio (NO) e monóxido de dinitrogênio (N2O). Não reagem com água, base ou sal.
Anfóteros: Quando esses óxidos reagem com ácido ou base, formam sal e água.
Ácidos: qualquer outro óxido molecular e o óxido de cromo (desde que apresente NOX +6). Em água, formam ácidos e, na presença de uma base, formam sal e água.
Duplos, mistos ou salinos: são óxidos iônicos que apresentam Y3O4 como fórmula geral. Em água, formam duas bases e, quando reagem com ácidos ou bases, formam dois sais e água.
Sais
Principais sais e suas utilizações
Bicarbonato de Sódio (NaHCO3) --> É usado em medicamentos que atuam como antiácidos estomacais. É também empregado como fermento na fabricação de pães, bolos, etc.
Sulfato de Cálcio (CaSO4) --> É um sal usado na fabricação do giz e do gesso de porcelana.
Cloreto de Sódio (NaCl) --> Esse sal é intensamente usado na alimentação e também na conservação de certos alimentos; além disso, é um dos componentes do soro caseiro, usado no combate à desidratação.
Carbonato de Cálcio (CaCO3) --> Componente do mármore, é usado na confecção de pisos, pias, etc.
Fluoreto de Sódio (NaF) --> É um sal usado na fluoretação da água potável e como produto anticárie, na confecção de pasta de dente.
Nitrato de Sódio (NaNO 3) --> Conhecido como salitre do Chile, esse sal é um dos adubos (fertilizantes) nitrogenados mais comuns.
Características
Ao reagir com um ácido, dão origem a outro sal e a outro ácido, se o ácido formado for mais volátil que o empregado na reação.
Quando reagem com hidróxido, dão origem a outro sal e a outro hidróxido, se o hidróxido formado for menos solúvel que o empregado na reação.
Os sais reagem com ácidos, com hidróxidos, com outros sais e com metais.
Se reagem com outros sais, dão origem a dois novos sais se um deles for menos solúvel que os reagentes.
Os sais têm sabor salgado.
Quando reagem com um metal, dão origem a um novo sal e um novo metal, se o metal reagente for mais reativo que o metal deslocado na reação.
Conduzem corrente elétrica quando estão em solução.
Ácidos e bases
Ácidos e bases são funções inorgânicas de extrema importância para os seres vivos. O primeiro confere o sabor azedo ao limão e as demais frutas cítricas, enquanto o uso do segundo está relacionado a produtos de limpeza. O equilíbrio entre ácidos e bases forma substâncias neutras como a água mineral.
Propriedades
Solubilidade - os ácidos se dissolvem facilmente na água, contudo a maioria das bases são insolúveis. Há alguns casos específicos, como as bases de metais alcalinos (solúveis), metais alcalinoterrosos (pouco solúveis) e hidróxido de amônio (solúvel).
Condutividade elétrica - ácidos são capazes de conduzir energia elétrica quando estão dissolvidos em água, assim como as bases moleculares.
Estrutura - ácidos são moleculares, pois são formados a partir de uma ligação covalente. Já as bases, além de moleculares podem ser iônicas, ou seja, formadas por ligação iônica.
Indicadores - quando um indicar tem sua cor modificada em função do contato com um ácido, a base é capaz de fazer a substância indicativa retornar a sua cor original e vice-versa.