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Avaliação Diagnóstica. Terceiro ano (Médio) - Coggle Diagram
Avaliação Diagnóstica. Terceiro ano (Médio)
SOLUÇÕES
Classificação: Saturada, Insaturada e Super Saturada
Solubilidade: Aptidão que um corpo ou matéria tem de se dissolver ou não em determinado líquido.
Exemplo solução Super Saturada: Mel, Melado e Xarope são alguns exemplos.
Exemplo de solução Insaturada: 10g de sal e 1 L de água.
Exemplo de solução Saturada: Suco com a quantidade e máxima de açúcar, sem sobrar no fundo (é muito difícil dizer a olho nu quando a solução está no limite).
DILUIÇÃO
Quando acrescentamos solvente a uma solução a quantidade de soluto não se altera e consequentemente há uma redução da concentração, da molaridade e do título.
Exemplo: Quando diluímos um produto de limpeza antes de usá-lo.
MISTURA DE SOLUÇÕES
Mistura de soluções com solutos e solventes quimicamente iguais.
Mistura de Soluções de mesmo Soluto
Na mistura de soluções de mesmo soluto, não há reação química entre estas soluções.
Exemplo: Mistura de dois copos de suco com o mesmo sabor.
Diferentes Solutos que reagem entre si
Ocorre reação entre as substâncias que compõem a mistura.
Exemplo: Café e leite.
PILHAS E BATERIAS
As pilhas e baterias são dispositivos em que reações de oxirredução transformam energia química em elétrica.
Função pilha e bateria: Converter energia química em elétrica.
Exemplo pilha e bateria: bateria de celular e pilha de controle remoto.
EQUILÍBRIO QUÍMICO
Reações químicas irreversíveis entre reagentes e produtos.
Reações Químicas Reversíveis
Exemplo: 2H2 + O2 -> 2H2O
Primeiro membro: Reagentes.
Segundo membro: Produtos (foram formadas pela reação).
Ocorre nos dois sentidos.
Tipos de Equilíbrio Químico
Sistemas Homogêneos
Sistemas Gasosos
Soluções
Sistemas Heterogêneos
EQUILÍBRIO IÔNICO
EQUILÍBRIO IÔNICO
Íons em solução.
Equilíbrio iônico de ácidos e bases
Ácidos e bases em solução aquosa.
Ionização do ácido.
covalente que ioniza em água e libera H+ em solução, , formando íons hidrônio H3O+.
Dissociação da base.
composto iônico que se dissocia em água e libera íons OH-.
Constante de equilíbrio para ácidos e bases
Grandeza que caracteriza o equilíbrio, levando em consideração os aspectos cinéticos das reações químicas.
Exemplo: Hidróxido de Magnésio
REAÇÕES ENDOTÉRMICAS
Absorção de energia.
Exemplo: Aves.
REAÇÃO EXOTÉRMICA
Há absorção de energia.
Exemplo: Combustão.