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BASICOS PERO INDISPENSABLES EN EL MUNDO DE LA CIENCIA
ÁTOMO :check:
A(sin);TOMO(corte)
Partícula más pequeña de un átomo
Jhon Dalton (1803)
Compuesto por
:
ELEMENTO:pencil2:
No se puede descomponer:-Ni físicamente, ni Químicamente
Conformados
Reconocidos por:
Se representa con una Z
protones que tiene cada átomo de dicho elemento
Identifica al elemento en la
tabla periódica
Masa atómica
NEUTRONES+PROTONES EN EL NUCLEO
Se representa con una A
N° nucleos: Z-A
Protones
J.J Thompson
Rayos catódicos por cargas eléctricas negativas
Rayos catódicos en el tubo de crookes
1904 modelo atómico de Thompson, cargas negativas sobre nube de carga positiva
Electrones
Neutrones
James Chadwick estudiante de J.J. Rutherford
27 de febrero de 1932, partícula en el núcleo del átomo
Ernest Rutherford
Carga Positiva
Iones
Protones=Electrones / Carga eléctrica=0
Catión
cedieron electrones, carga eléctrica neta, estado de oxidación positiva y es igual al numero de electrones cedidos
Anión
Ganaron electrones, carga eléctrica negativa
ISÓTOPOS
-Mismo N° atómico -diferente masa de neutrones
Suma total %:100/m(Cantidad R)/se suma y divide en 100
ISÓBAROS
Misma (A) y distinto n° (Z)
Misma Cantidad de neutrones en el núcleo
ISÓTONOS
