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Ácidos y Bases, Definición, Nivel de pH, creador de, definida como, es…

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- - - - Teoría de disociación electrolítica (1887)
        
        Un ácido es una sustancia que libera iones de hidrógeno H+ en una solución acuosa (agua)
        
        Los ácidos son compuestos que poseen hidrógeno y al disolverse en un medio acuoso, liberan iones de hidrógeno
        
        Los electrolitos (aniones o cationes) si son capaces de conducir las cargas eléctricas.
        
        La base es una sustancia que disocia un ion con carga negativa en un medio acuoso.
        
        No considera reacciones en las que no hay una disolución acuosa
        
        Tampoco aquellos compuestos básicos que no liberan hidróxido.
        
        Por ejemplo
        
        Ácido: ácido clorhídrico o HCI → CI-(aq) + H+(aq)
        
        Base: hidróxido de sodio o NaOH → Na+(aq) + OH-(aq)
  - - - Un ácido es una sustancia capaz de aceptar un par de electrones.
        
        Incluye a todos los ácidos de Brønsted-Lowry
        
        Los iones de hidrógeno son receptores de electrones, y abarcan muchas sustancias que no contienen hidrógeno.
        
        Las bases son sustancias que tienen la capacidad de donar un par de electrones.
        
        La teoría de Lewis también incorpora a los ácidos y bases de Arrhenius y Brønsted-Lowry
        
        Reacción ácido - base
        
        Amoníaco y trifluoruro de boro
        
        BF3 (es el ácido) + NH3 (es la base) → H3N - BF3
  - - - Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry en 1923
    - - Define a los ácidos como sustancias con la capacidad de donar o ceder protones a otra
      - No restringe a los ácidos a la disolución en agua, también se incluyen otros solventes.
      - Introduce la noción de pares conjugados de ácido-base
        
        Sucede por:
        
        Una transferencia de protones, en la cual el ácido los dona y la base los acepta.
        
        Cuando un ácido dona un protón, al ácido se le denomina base conjugada.
        
        Cuando una base recibe un protón a la base se conoce como ácido conjugado.
      - Define a la base como sustancia capaz de aceptar protones (H+) en disolución.
      - Reacción de Neutralización
        
        Ocurre cuando:
        
        un ácido y una base producen agua y una sal.