Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Van der Waals - Coggle Diagram
Van der Waals
London Kuvvetleri
Özellikleri
Polar moleküller arasında da bulunur.
En zayıf etkileşimdir.
Elektron sayıları arttık.a kaynama noktaları artar.
Apolar molekülün arasındaki etkileşim türüdür.
He, CO2, CCl4
Dipol- Dipol Etkileşimi
İki polar molekülün arasında olan etkileşimdir.
HCl ve CHCl3
İyon-Dipol Etkileşimi
Pozitif veya negatif yüklü iyon ile polar bir molekülün arasındaki etkileşim türüdür.
H2O ile Cl eksi iyonu
İndüklenmiş Dipol- Dipol Etkileşimi
Polar bir molekül ile apolar bir molekülün arasındaki etkileşimdir.
H2O ile I2
İyon- İndüklenmiş Dipol Etkileşimi
Pozitif veya negatif yüklü iyon ile apolar bir molekülün arasında yaptığı etkileşimdir.
NaCI ve CCI4