Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
ISI VE SICAKLIK KAVRAM HARİTASI - Coggle Diagram
ISI VE SICAKLIK KAVRAM HARİTASI
SICAKLIK
Bir sistemdeki rastgele hareket eden moleküllerin ortalama kinetik enerjisinin bir göstergesidir.
"T" ile gösterilir, temel büyüklüktür.
Termometre ile ölçülür, ENERJİ DEĞİLDİR BİR HİSTİR.
SI birimi "Kelvin" ve "K" harfi ile gösterilir.
Maddenin cinsine ve miktarına bağlı değildir.
Kütleye bağlı değildir.
Termometreler
Termometreler 3'e ayrılır.
Sıvılı Termometre
Gazlı Termometre
Katılı Termometre
Celcius termometresi:
Donma noktası 0, kaynama noktası 100
Fahrenheit termometresi:
Donma noktası 32, kaynama noktası 212
Kelvin termometresi:
Donma noktası 273, kaynama noktası 373
Reomür termometresi:
Donma noktası 0, kaynama noktası 80
ISI
Fiziksel iş yapılmaksızın maddeler arasında sadece sıcaklık farkından dolayı alınıp verilen enerjiye ısı denir. Bir maddenin ısısı diye bir şey yoktur, iç enerjisi diye bir şey vardır. Isı maddenin iç enerjisindeki değişimdir.
Q ile gösterilir, birimi joule veya calori'dir.
Kalorimetre kabı ile hesaplanır.
Isı bir ENERJİDİR.
Isı kütleye bağlıdır.
Türetilmiş büyüklüktür.
İç Enerji = Kinetik Enerji + Potansiyel Enerji
Q=m.c.ΔT
Q= Isı, m= kütle, c= öz ısı, ΔT= sıcaklık değişimi
Isı akışı sıcaktan soğuk olan maddeye doğrudur.
Öz Isı
"c" sembolü ile gösterilir.
Madde miktarına bağlı değildir.
Birimi "cal/gC" ya da "J/kgC" şeklindedir.
Maddeler için ayırt edici bir özelliktir.
Öz ısısı yüksek olan maddelerin sıcaklık değişimleri yavaş, düşük olanların ise daha hızlı gerçekleşir.
Isı Alışverişi
Birbiri ile etkileşimde olan ve sıcaklıkları birbirinden farklı olan maddeler ısı alışverişi yaparlar.
Isı alışverişi maddelerin sıcaklığı eşitlenene kadar devam eder. Bu sıcaklığa "Denge Sıcaklığı" denir.
Isı kayıpları önemsenmiyor ise maddelerin ısı enerjisindeki değişimler birbirine eşit olur. Başka bir deyişle, alınan ısı verilen ısıya eşittir.