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DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN - Coggle Diagram
DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN
Stoney, 1891 encontró:
Iones en solución tienen cargas siempre múltiplos de una unidad fundamental “e”.
Thompson
Los llamó
corpúsculos
.
Observó que en un tubo de descarga, los rayos viajaban en línea recta y se desviaban por campos eléctricos y magnéticos.
Tienen carga y masa
Max Planck
Carga eléctrica está cuantiada (
teoría cuántica
).
Modelo atómico de Kelvin-Thompson
Primer modelo; se tomó en cuenta la existencia de e-.
Átomo constituido de una esfera con cargas positivas uniforme, y dentro se encontraban inversos e-, de manera que el átomo era neutro.
El átomo de su modelo era estable cuando contuviera de 1 a 6 electrones (N=6).
N >, el átomo debe tener un anillo en el centro girando para reducir su energía electromagnética, desestabilizando el átomo (
decaimiento radiactivo de los elementos
).
Varios electrones en más anillos
Valencia Química
.
Algunos átomos estables con pérdida de un e-.
Aceptores y donadores electrónicos.
Modelo atómico de Rutherford
En 1919 Rutherford llevó a cabo la primera reacción nuclear artificial.
Modelo atómico de Bohr
Toma en cuenta la cuantización de la energía en la interacción radiación ion material introducido por Max Planck en 1900.
Bohr en su modelo indicó que el proceso de absorber o emitir radiación por un átomo solo puede realizarse discontinuamente.