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modelos atómicos - Coggle Diagram
modelos atómicos
modelo griego
V a.c
los filósofos griegos Demócrito y Leucipo consideraban que todas las cosas estaban compuestas por partículas indivisibles y muy pequeñas a las que llamaron átomos
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modelo thompson
1897
thompson descubrió que el modelo atómico por Dalton era incorrecto. Realizó experimentos y descubrió que los rayos eran desviados hacia una placa con carga positiva y que se alejaban de una placa con carga negativa, concluyendo que dichos rayos estaban constituídos por partículas con carga negativa.
thompson supuso el átomo como una masa homogénea cargada positivamente en la que se encuentran ilustrados los electrones.
modelo rutherford
1900
Rutherford con la colaboración Geiger y marsden realizaron un experimentos para determinar como estaban distribuídas las partículas eléctricas en el interior del átomo
lo anterior demostró que la dispersión de las partículas alfa eran ocasionadas por la repulsión de centros con carga positiva en la placa de oro.
modelo bohr
1913
Bohr dedujo que los niveles de energía pueden mantener un número máximo de electrones determinados por la ecuación 2n² , donde n corresponde al número del nivel que se esté llenando.
modelo mecanocuántico
1924
el modelo atómico propuesto por bohr y corregido por Sommerfeld se denomina modelo cuántico. porque empleaba conceptos de la mecánica clásica y de la mecánica cuántica. esto llevó a pensar en la posibilidad de desarrollar una teoría que permitiera explicar la estructura atómica únicamente a partir de conceptos cuánticos.
apoyando esta teoría, Luis de broglie sugirió que los electrones tenían tanto propiedades de ondas como partículas, desarrollando una relación entre las propiedades corpusculares.
modelo actual
1926
Erwin schrodinger desarrolló una ecuación que describe el comportamiento del electrón con propiedades ondulatorias
con la ecuación de schrodinger se inició una nueva era para la física y la química, y se abrió un nuevo campo
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