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Química
Átomo, elementos químicos e moléculas
O que é?
Átomo é o nome da substância dado ao formador da matéria (todas as substâncias que ocupam espaço e têm massa). O nome foi cunhado pelos filósofos gregos Demócrito e Leucipo. Elementos químicos, moléculas, substâncias e materiais orgânicos ou inorgânicos são formados a partir de átomos. O que se conhece sobre o átomo está relacionado com experimentos físicos, químicos e aspectos matemáticos comprovados cientificamente.
Elementos químicos
Os elementos químicos são os componentes básicos de todas as substâncias. No nível microscópio, a seguinte definição pode ser feita: Um elemento químico é um grupo de átomos com o mesmo número atômico.
Moléculas
Uma molécula é um grupo de átomos idênticos ou diferentes conectados por ligações covalentes. Essas substâncias químicas são eletricamente neutras e representam as unidades formadoras da matéria. Existem moléculas simples no ar que respiramos, como o oxigênio (O2).
Substancias
Simples
São aquelas moléculas que são formadas apenas por um único tipo de elemento químico. Estes átomos podem aparecer na forma isolada, sendo substancias monoatômicas, ou formar moléculas diatômicas e triatômicas.
Composta
Eles são moléculas nas quais dois ou mais elementos químicos ou íons formam moléculas ou aglomerados de íons. Água, álcool e cloreto de sódio são classificados como compostos ou compostos porque são formados de diferentes elementos (hidrogênio, oxigênio, carbono, sódio e cloro).
Pura
Uma substância pura é qualquer substância constituída por um único tipo de molécula, de composição química imutável e homogênea e com propriedades físicas e químicas constantes. Uma substância pura pode existir em mais de uma fase, mas nesses casos a composição da fase será a mesma. Por exemplo, a água destilada é uma substância pura porque ela é constituída somente por moléculas de H2O.
Misturas
Uma mistura é uma combinação de duas ou mais substâncias diferentes (sejam simples ou compostas). Em comparação com suas substâncias constituintes, possui características físicas diferentes e variáveis (não fixas) (ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade, tenacidade, etc.). Por exemplo, uma mistura de água e cloreto de sódio tem um ponto de fusão completamente diferente do ponto de fusão da água (0oC) e cloreto de sódio (803oC) sozinho.
Homogênea
O álcool hidratado é uma mistura homogênea porque possui uma única fase. Outros exemplos de misturas homogêneas são soro de leite caseiro, salmoura, gasolina, vinagre, etc.
Heterogênea
Quando a mistura possui mais de uma fase (por exemplo, uma mistura de areia e água), dizemos que é uma mistura heterogênea. Eles também são misturas heterogêneas: quartzo, água e óleo, areia, madeira, sangue, leite, água com gás, etc.
Leonardo da Silva Ramos
