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ENERGÍA ELÉCTRICA Y QUÍMICA, I n t e g r a n t e s. - Coggle Diagram
ENERGÍA ELÉCTRICA Y QUÍMICA
Reacciones de oxido de reducción
Una reacción de oxidación-reducción (redox) es una reacción de transferencia de electrones. La especie que pierde los electrones se oxida y la que los gana se reduce. Se llama reductor a la especie que cede los electrones y oxidante a la que los capta.
Ejemplos.
Un clavo que comenzó a cambiar de color y de textura.
El cambio de color de una fruta al ser expuesta durante un tiempo al aire libre.
Una fogata.
Refinación electrolita de los metales
.Refinación electrolítica, proceso mediante el cual cobre es purificado mediante una reacción electroquímica, que permite separar este metal de sus impurezas.
Ejemplo.
Refinación electrolítica, proceso mediante el cual cobre es purificado mediante una reacción electroquímica, que permite separar este metal de sus impurezas.
Definición.
Una pila es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica; por un proceso químico transitorio, tras de lo cual cesa su actividad y han de renovarse sus elementos constituyentes, puesto que sus características resultan alteradas durante el mismo.
Clasificación.
Pilas primarias,
que son las que se agotan con el uso y se desechan
Pilas secundarias o recargables
, que pueden recargarse cuando se gastan.
Pilas de litio:
Emplean el litio como ánodo. Dentro de este tipo podemos hablar también de las pilas de ion-litio, que tienen un electrolito con sales de litio, además de que su ánodo es también de este material.
Pilas de níquel-cadmio:
Sus electrodos son esos dos minerales. Como el cadmio es un material bastante tóxico ha surgido una derivación de esta clase de pilas, las de níquel-metal hidruro, que reemplazan el cadmio por un metal hidruro.
Píla de mercurio.
Tiene una vida útil más larga que la pila seca y el suministro de voltaje es más estable, son más pequeñas,
Utilizadas en audífonos, aparatos compactos
Electrólisis del cloruro de sodio.
Los iones cloruro pierden electrones transformándose en átomos de cloro, los cuales a su vez forman moléculas de cloro gaseoso.
Ejemplo.
El grafito, se encuentran conectados a través de un cable conductor a una fuente de corriente de tipo continua; uno de los electrodos se carga de manera negativa ( el que se encuentra conectado al polo negativo) y el otro se conectado positivamente ( el conectado al polo positivo).
I n t e g r a n t e s.
Domenica Cueva - Fernando Sumba - Alejandro Zurita - Paola Bueno.